Question

常温下，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、在含有等物质的量浓度的CH₃COOH和CH₃COONa 混合溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
• B、在（NH₄）₂SO₄溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、等物质的量浓度的盐酸和醋酸两种溶液中：c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）
• D、在NaHSO₄溶液中：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
B．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而导致溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断；
C．醋酸根离子水解生成醋酸；
D．硫酸氢钠中钠离子和硫酸根离子都不水解，根据物料守恒判断．

解答： 解：A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），故A错误；
B．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而导致溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），再结合电荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），铵根离子水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．醋酸根离子水解生成醋酸，氯离子不水解，结合物料守恒得c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-），故C错误；
D．硫酸氢钠中钠离子和硫酸根离子都不水解，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（SO₄^2-），故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶质的性质是解本题关键，再结合守恒思想解答，注意硫酸氢钠在水溶液里和熔融状态下电离方式的区别，为易错点．