Question

17．下列比较不正确的是（　　）

• A． 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
• B． 碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• C． 酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞HClO₄
• D． 氧化性：O₂＞S＞Se

Answer 1

分析 A．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；
B．金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；
D．一般情况下，同一主族中元素原子序数越大，非金属性越弱，单质氧化性越弱．

解答 解：A．卤素的原子序数越大，非金属性越弱，对应氢化物的稳定性越弱，则氢化物稳定性大小为：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A正确；
B．碱金属元素的原子序数越大，金属性越弱，最高价氧化物对应水合物的碱性越弱，则碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B正确；
C．非金属性：P＜S＜Cl，最高价氧化物对应水合物的酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C错误；
D．氧族元素中，随着原子序数递增，元素氧化性逐渐减弱，则氧化性：O₂＞S＞Se，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题培养了学生的灵活应用能力．