题目内容
10．在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同的试管中：①NO与NO2；②NO与O2；③NO2与O2；④SO2与NO2，将四支试管倒立于水中，各试管中水面上升高度应为（ ）| A． | ①＞②＞③＞④ | B． | ②＞③＞④＞① | C． | ①=②=③=④ | D． | ③＞②＞①＞④ |
分析 发生反应：①3NO2+H2O=2HNO3+NO，②4NO+3O2+2H2O=4HNO3，③4NO2+O2+2H2O=4HNO3，④NO2+SO2+H2O=NO+H2SO4，根据方程式判断水面上升高度．
解答 解：①3NO2+H2O=2HNO3+NO，水面上升高度为试管的$\frac{1}{3}$；
②4NO+3O2+2H2O=4HNO3，水面上升高度为试管的$\frac{7}{8}$；
③4NO2+O2+2H2O=4HNO3，水面上升高度为试管的$\frac{5}{8}$；
④NO2+SO2+H2O=NO+H2SO4，水面上升高度为试管的$\frac{1}{2}$，
故各试管水面上升高度应为②＞③＞④＞①，
故选：B．
点评 本题考查化学方程式有关计算，难度不大，明确发生的反应即可解答，注意利用总反应方程式解答．
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20．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 有机化合物中，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 | |
| B． | N2H4分子中有5个σ键 | |
| C． | 气体单质中，一定有σ键，可能有π键 | |
| D． | 两种原子间形成共价键时，最多有一个σ键 |
18．根据下列事实所作的结论，正确的是（ ）
| 编号 | 事实 | 结论 |
| A | 甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量和不同结构 | 甲和乙一定是同分异构体 |
| B | 质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水 | 甲、乙两种分子中，H原子个数一定相同 |
| C | 不存在两种二氯甲烷 | CCl2F2一定只有一种 |
| D | 一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸后气体体积减少 | 减少的体积就是生成水蒸气的体积 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）
| A． | Cl2+H2O═HCl+HClO | B． | 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 | ||
| C． | Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑ | D． | NaOH+HNO3═NaNO3+H2O |
15．下列关于钠、钾的说法正确的是（ ）
①钠的熔点比钾的熔点高
②钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物
③钠和钾性质活泼且都是短周期元素
④钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂
①钠的熔点比钾的熔点高
②钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物
③钠和钾性质活泼且都是短周期元素
④钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ①④ |
2．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 | |
| B． | 一定条件下1 mol N2与3 mol H2在密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3 | |
| C． | 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 | |
| D． | 非极性共价键只存在于双原子单质分子里 |
19．断肠草为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物，含有的毒素很多，从中分离出来的四种毒素的结构简式分别为：
下列推断正确的是（ ）
下列推断正确的是（ ）
| A． | ①、②、③与④互为同分异构体 | |
| B． | ①、④互为同系物 | |
| C． | ③的分子式为C12H8O4 | |
| D． | 等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少 |
20．
一定温度下，2L的密闭容器中，发生反应：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）．A2在5min内物质的量由12mol变成了4mol．
（1）该反应在这5min内的平均反应速率v（A2）=0.8 mol/（L•min）．
（2）经过一段时间反应达到化学平衡状态，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是④．（填序号）
①A2、B2、AB3的浓度相等 ②正、逆反应速率均等于零
③A2、B2、AB3在容器中共存 ④A2、B2、AB3的浓度均不再改变
（3）下列条件不能改变该化学反应的限度的是④．（填序号）
①温度 ②浓度 ③压强 ④催化剂
（4）下列与改变化学反应速率无关的是③．（填序号）
①将食物存放在温度低的地方
②淀粉在淀粉酶的作用下发生水解反应
③铁粉与水蒸气的反应中，增加铁粉的用量
④将两种块状固体药品研细并混匀后再进行反应
（5）实验室可以利用稀硫酸与锌反应制取氢气．
①实验室用30%的稀硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，反应进行一段时间后，气泡边得稀少了，锌粒还有剩余，再添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又增多，其原因是浓度越大反应速率快．
②某学生为了探究锌与稀硫酸反应过程中速率变化．在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，反应速率最快的时间段是2～3min；0～5min内，化学反应速率变化的原因是H+浓度变小．
（6）经研究知Cu2+对H2O2分解具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学设计了如图甲、乙所示的实验．通过观察反应产生气泡的快慢，可定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰．
一定温度下，2L的密闭容器中，发生反应：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）．A2在5min内物质的量由12mol变成了4mol．（1）该反应在这5min内的平均反应速率v（A2）=0.8 mol/（L•min）．
（2）经过一段时间反应达到化学平衡状态，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是④．（填序号）
①A2、B2、AB3的浓度相等 ②正、逆反应速率均等于零
③A2、B2、AB3在容器中共存 ④A2、B2、AB3的浓度均不再改变
（3）下列条件不能改变该化学反应的限度的是④．（填序号）
①温度 ②浓度 ③压强 ④催化剂
（4）下列与改变化学反应速率无关的是③．（填序号）
①将食物存放在温度低的地方
②淀粉在淀粉酶的作用下发生水解反应
③铁粉与水蒸气的反应中，增加铁粉的用量
④将两种块状固体药品研细并混匀后再进行反应
（5）实验室可以利用稀硫酸与锌反应制取氢气．
①实验室用30%的稀硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，反应进行一段时间后，气泡边得稀少了，锌粒还有剩余，再添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又增多，其原因是浓度越大反应速率快．
②某学生为了探究锌与稀硫酸反应过程中速率变化．在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（6）经研究知Cu2+对H2O2分解具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学设计了如图甲、乙所示的实验．通过观察反应产生气泡的快慢，可定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰．