题目内容
5．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）| A． | Cl2+H2O═HCl+HClO | B． | 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 | ||
| C． | Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑ | D． | NaOH+HNO3═NaNO3+H2O |
分析 一般活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，据此分析解答．
解答 解：A．该反应中没有离子键的断裂和形成，故A错误；
B．该反应中过氧化钠存在离子键和非极性键的断裂、二氧化碳中存在极性键的断裂，碳酸钠中存在离子键和极性键的形成，氧气中存在非极性键的形成，故B正确；
C．该反应中不存在非极性键的断裂和形成，故C错误；
D．该反应中不存在非极性键的断裂和形成，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学键，为高频考点，明确离子键、极性键及非极性键的区别是解本题关键，题目难度不大．
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15．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动 | |
| B． | 金属晶体的熔点和沸点都很高 | |
| C． | 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 | |
| D． | 离子化合物中一定含有离子键 |
16．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 阴、阳离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键 | |
| B． | 活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，形成的是离子键 | |
| C． | 某元素最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键 | |
| D． | 全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 |
13．不能使品红溶液褪色的是（ ）
| A． | 氯气 | B． | 二氧化硫 | C． | 活性炭 | D． | 硫化氢 |
20．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）
| A． | 锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈 | |
| B． | 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 | |
| C． | 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 | |
| D． | Mg（OH）2的碱性比Al（OH）3的碱性强 |
10．在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同的试管中：①NO与NO2；②NO与O2；③NO2与O2；④SO2与NO2，将四支试管倒立于水中，各试管中水面上升高度应为（ ）
| A． | ①＞②＞③＞④ | B． | ②＞③＞④＞① | C． | ①=②=③=④ | D． | ③＞②＞①＞④ |
17．
A-F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是第3周期ⅡA族；A与E形成的化合物的电子式是
．
（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是C+H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H2．
（4）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3．
（5）A与F形成的合金是重要的工业材料．某同学仅使用天平和如图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量．（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）
①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b．a是反应前装置和药品的总质量；b是反应后装置和药品的总质量．
②合金中A元素的质量分数是$\frac{4m-36a+36b}{m}$（用含m、a、b的式子表示）．
A-F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：请回答下列问题：| 元素 | 结构或性质 |
| A | 原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$ |
| B | 形成化合物种类最多的元素，其单质为固体 |
| C | 生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5 |
| D | 地壳中含量最多的元素 |
| E | 与D同主族 |
| F | 与E同周期，且最外层电子数等于电子层数 |
．（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是C+H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H2．
（4）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3．
（5）A与F形成的合金是重要的工业材料．某同学仅使用天平和如图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量．（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）
①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b．a是反应前装置和药品的总质量；b是反应后装置和药品的总质量．
②合金中A元素的质量分数是$\frac{4m-36a+36b}{m}$（用含m、a、b的式子表示）．
将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：
15．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 氧气和臭氧互为同分异构体 | B． | 二氧化碳晶体中存在分子间作用力 | ||
| C． | 1H2O和2H2O互为同位素 | D． | 正丁烷和异丁烷互为同系物 |