题目内容
2．下列说法中正确的是（ ）| A． | 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 | |
| B． | 一定条件下1 mol N2与3 mol H2在密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3 | |
| C． | 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 | |
| D． | 非极性共价键只存在于双原子单质分子里 |
分析 A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物；
B．一定条件下，氮气和氢气的反应是可逆反应，存在化学平衡；
C．Fe、Cu和电解质溶液易构成原电池，Fe作负极易被腐蚀；
D．非极性共价键可能存在多原子分子或离子化合物中．
解答 解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH等，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物一定不含离子键，故A错误；
B．一定条件下，氮气和氢气的反应是可逆反应，存在化学平衡，所以反应物不能完全转化为生成物，故B错误；
C．Fe、Cu和电解质溶液易构成原电池，Fe易失电子作负极而被腐蚀，所以Fe易生锈，故C正确；
D．非极性共价键可能存在多原子分子或离子化合物中，如CH2=CH2、Na2O2，故D错误；
故选C．
点评 本题考查较综合，涉及化合物类型判断、可逆反应、原电池原理等知识点，侧重考查化学反应基本原理及物质结构，注意概念的内涵，易错选项是D．
练习册系列答案
优生乐园系列答案
相关题目
12．其它条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是（ ）
| A． | 可逆反应的化学平衡常数K | B． | 0.1mol/LCH3COONa溶液的PH | ||
| C． | 水的离子积常数Kw | D． | 弱电解质的电离程度 |
13．不能使品红溶液褪色的是（ ）
| A． | 氯气 | B． | 二氧化硫 | C． | 活性炭 | D． | 硫化氢 |
10．在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同的试管中：①NO与NO2；②NO与O2；③NO2与O2；④SO2与NO2，将四支试管倒立于水中，各试管中水面上升高度应为（ ）
| A． | ①＞②＞③＞④ | B． | ②＞③＞④＞① | C． | ①=②=③=④ | D． | ③＞②＞①＞④ |
17．
A-F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是第3周期ⅡA族；A与E形成的化合物的电子式是
．
（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是C+H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H2．
（4）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3．
（5）A与F形成的合金是重要的工业材料．某同学仅使用天平和如图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量．（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）
①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b．a是反应前装置和药品的总质量；b是反应后装置和药品的总质量．
②合金中A元素的质量分数是$\frac{4m-36a+36b}{m}$（用含m、a、b的式子表示）．
A-F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：请回答下列问题：| 元素 | 结构或性质 |
| A | 原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$ |
| B | 形成化合物种类最多的元素，其单质为固体 |
| C | 生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5 |
| D | 地壳中含量最多的元素 |
| E | 与D同主族 |
| F | 与E同周期，且最外层电子数等于电子层数 |
．（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是C+H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H2．
（4）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3．
（5）A与F形成的合金是重要的工业材料．某同学仅使用天平和如图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量．（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）
①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b．a是反应前装置和药品的总质量；b是反应后装置和药品的总质量．
②合金中A元素的质量分数是$\frac{4m-36a+36b}{m}$（用含m、a、b的式子表示）．
7．由乙醇制取乙二酸乙二酯时最简便的合成路线需经下列反应，①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④还原反应 ⑤消去反应 ⑥酯化反应．合成乙二酸乙二酯的正确顺序是（ ）
| A． | ①②③⑤⑥ | B． | ⑤②①③⑥ | C． | ⑥③①②⑤ | D． | ①②⑤③⑥ |
将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 11.2 L氧气中所含有的原子数为NA | |
| B． | 7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NA | |
| C． | 0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA | |
| D． | 54g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6NA |
物质的结构决定性质，性质反映其结构特点．
．