Question

【题目】完成下列填空。

（1）25℃时，已知 0.1mol·L-1 CH3COOH 溶液的 pH=3，其电离度为__，由水电离的c(H+)=__。

（2）相同 pH的 CH3COOH溶液和 HCl溶液加水稀释，其 pH变化情况如曲线I、II所示，其中表示 HCl溶液的是曲线__，a、b两点中，导电能力更强的是__。

（3）氨水和盐酸等浓度等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）__。此时，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为___。

Answer 1

【答案】1% 1×10—11mol·L—1 I a NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+ c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)

【解析】

（1）根据电离度=×100%，进行计算；

（2）相同 pH的 CH3COOH溶液和 HCl溶液，加水稀释促进CH3COOH电离，因此稀释相同倍数后盐酸pH的变化大于醋酸，由此进行分析；

（3）氨水和盐酸等浓度等体积混合，铵根离子发生水解，使溶液显酸性，再结合电荷守恒判断离子浓度大小的关系。

（1）醋酸的电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，c(H+)=c(CH3COO-)，0.1mol·L-1 CH3COOH 溶液的 pH=3，那么已电离的醋酸分子为10-3mol/L，则有电离度=×100%=×100%=1%；

CH3COOH 溶液的 pH=3，有c(H+)=10-3mol/L，由水电离出的c(OH-)==10-11mol/L；

（2）相同 pH的 CH3COOH溶液和 HCl溶液，加水稀释促进CH3COOH电离，因此稀释相同倍数后盐酸pH的变化大于醋酸，所以图中曲线I为盐酸，II为醋酸；溶液的导电能力与离子浓度成正比，c(H+)越大，pH越小，因此溶液导电能力较大的是a；

（3）氨水和盐酸等浓度等体积混合，铵根离子发生水解，使溶液显酸性，水解方程式为：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+；由于铵根离子发生水解，有c(Cl-)>c(NH4+)，又因NH4+水解后使溶液显酸性，有c(H+)>c(OH-)，因此溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)。