Question

4．现有下列九种物质：
①H₂  ②铝  ③SiO₂ ④CO₂⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂固体⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al₂（SO₄）₃
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

分类标准	酸性氧化物	能导电	电解质
属于该类的物质	③④	②⑦⑧⑨	⑤⑥⑨

（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O．
（4）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al+4HNO₃═Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，该反应的氧化剂是HNO₃（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：1．

Answer 1

分析 （1）酸性氧化物是指：氧化物和碱发生反应生成盐和水的氧化物，发生的反应是复分解反应；
物质能够导电，主要存在自由移动的导电粒子即可；
在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物电解质，据此进行判断；
（2）离子方程式H⁺+OH^-═H₂O表示可溶性的强酸与可溶性的强碱发生中和反应，生成可溶性的盐，据此写出满足该条件下的化学反应方程式；
（3）少量的④CO₂通入⑥Ba（OH）₂的溶液中反应，是酸性氧化物和碱的反应生成盐和水，少量二氧化碳和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和水；
（4）反应中元素化合价升高的物质失电子做还原剂被氧化，发生氧化反应，元素化合价降低的物质得到电子做氧化剂，被还原发生还原反应．

解答 解：（1）酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，③SiO₂ 和碱反应的化学方程式为：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，④CO₂ 和碱反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，符合酸性氧化物概念，故选③④；
能够导电，物质中存在自由移动的导电粒子，满足该条件的有：②铝是金属存在自由移动的电子，能导电，⑦氨水是氨气的水溶液，存在自由移动的阴阳离子能导电，⑧稀硝酸是硝酸的水溶液属于强电解质溶液，存在自由移动的阴阳离子能导电，⑨熔融Al₂（SO₄）₃ 完全电离存在自由移动的阴阳离子能导电，故选②⑦⑧⑨；
电解质为在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，满足该条件的有：⑤H₂SO₄ 是酸是化合物，水溶液中完全电离出离子，溶液能导电，属于电解质，⑥Ba（OH）₂固体是盐属于化合物，溶于水完全电离出离子，能导电属于电解质，⑨熔融Al₂（SO₄）₃是化合物，熔融状态完全电离，存在自由移动的阴阳离子能导电，属于电解质，故选⑤⑥⑨，
故答案为：

分类标准	酸性氧化物	能导电	电解质
属于该类的物质	③④	②⑦⑧⑨	⑤⑥⑨

（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，该两种物质为可溶性的强碱与强酸反应生成可溶性的盐的反应，满足该条件下的反应方程式为：Ba（OH）₂+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+2H₂O，
故答案为：Ba（OH）₂+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+2H₂O；
（3）少量的④CO₂通入⑥Ba（OH）₂的溶液中反应，是酸性氧化物和碱的反应，少量二氧化碳和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，
故答案为：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；
（4）Al+4HNO₃═Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，反应中铝元素化合价升高，0价变化为+3价，失电子做还原剂被氧化，发生氧化反应，氮元素化合价降低，+5价变化为+2价，得到电子做氧化剂，被还原发生还原反应，依据电子守恒可知还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：1，
故答案为：HNO₃；1：1．

点评 本题考查了物质的导电性、电解质、酸性氧化物的判断，氧化还原反应概念的分析，题目难度中等，注意明确电解质与非电解质的概念、物质导电性的条件，掌握离子方程式的意义及书写方法．