Question

6．常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
（1）写出MOH的电离方程式：MOH═M⁺+OH^-
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）：A^-+H₂O?HA+OH^-．
（3）D点时，溶液中c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）由图象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH^-）=0.1mol/L，说明为强碱，完全电离；
（2）由图象可知，当加入13mL 0.2mol/L HA溶液时，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，说明HA过量，但溶液呈中性，说明HA为弱酸，如二者恰好反应，应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性；
（3）根据D点溶液中的物料守恒判断．

解答 解：（1）由图象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH^-）=0.1mol/L，说明为强碱，完全电离，则电离方程式为：MOH═M⁺+OH^-，
故答案为：MOH═M⁺+OH^-；
（2）由图象可知，当加入13mL 0.2mol/L HA溶液时，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，说明HA过量，但溶液呈中性，说明HA为弱酸，如二者恰好反应，应生成强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解的离子方程式为：A^-+H₂O?HA+OH^-，
故答案为：碱；A^-+H₂O?HA+OH^-；
（3）D点时，加入n（HA）=0.005mol，而加入n（MOH）=0.0025mol，A元素以A^-和HA两种形式存在，而M全以M⁺形式存在，溶液中c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺），
故答案为：=．

点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中各个点的含义是解本题关键，结合物料守恒来分析解答，试题培养了学生的灵活应用能力．