Question

下列化学实验事实及其结论都正确的是（　　）

选项	实验事实	结论
A	将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4	HClO酸性比H2SO4强
B	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C	SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应	SiO2属于两性氧化物
D	将SO2通入溴水中，溴水褪色	SO2具有漂白性

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：A．二氧化硫被次氯酸氧化成硫酸，只能说明次氯酸具有较强氧化性，无法判断次氯酸与硫酸的酸性大小；
B．氧化铝的熔点比铝的熔点高，铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落；
C．二氧化硅能够与碱溶液反应生成盐和水，二氧化硅属于碱性氧化物，但二氧化硅与氟化氢以外的酸不反应，不属于酸性氧化物；
D．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应导致溴水褪色，该反应不能证明二氧化硫具有漂白性．

解答： 解：A．将SO₂通入含HClO的溶液中生成H₂SO₄，证明次氯酸具有较强氧化性，不能证明次氯酸、硫酸的酸性大小，实际上次氯酸为弱酸，硫酸为强酸，次氯酸的酸性小于硫酸，故A错误；
B．氧化铝膜熔点高于铝，包裹在Al的外面，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故B正确；
C．二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，二氧化硅属于酸性氧化物，对应的酸为硅酸；而二氧化硅不与氟化氢以外的酸反应，不属于酸性氧化物，即二氧化硅不属于两性氧化物，故C错误；
D．将SO₂通入溴水中，溴水褪色，溴将二氧化硫氧化成硫酸，从而导致溴水褪色，溴水褪色原因不是因为二氧化硫具有漂白性，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应与金属性和酸性比较、二氧化硅的性质、次氯酸的性质等，题目难度中等，把握化学反应原理及物质性质为解答的关键，注意对常见化学实验方案的评价方法．