海洋中有丰富的食品.矿产.能源.药物和水产资源.如图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是( )A．在第③.④.⑤步骤中.溴元素均被氧化B．用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度相对较小D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
	B．	用澄清石灰水可鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃
	C．	制取NaHCO₃的反应是利用其溶解度相对较小
	D．	工业上通过电解饱和MgCl₂溶液制取金属镁

分析海水晒盐得到粗盐和母液，粗盐精制得到精盐，制成氯化钠饱和溶液，通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体，过滤得到碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠，电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，母液加入石灰乳沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后沉淀溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩析出氯化镁晶体，在氯化氢气流中失去结晶水得到固体氯化镁，溴化钠溶液中通入氯气氧化溴离子为溴单质，溴单质被二氧化硫溶液吸收，再通入氯气得到溴单质，富集溴，
A．根据物质的性质以及变化结合元素化合价的变化判断；
B．NaHCO₃和Na₂CO₃都与澄清石灰水反应生成沉淀；
C．碳酸氢钠在反应涉及物质中溶解度最小，易与分离而促进反应向生成物方向进行，制取NaHCO₃的反应是利用其溶解度小于NaCl；
D．电解饱和MgCl₂溶液不能得到镁．

解答解：A．海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，④中溴得电子化合价降低，所以溴元素被还原，故A错误；
B．NaHCO₃和Na₂CO₃都与澄清石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，应用氯化钙溶液鉴别，故B错误；
C．碳酸氢钠在反应涉及物质中溶解度最小，向饱和食盐水中通入氨气以及二氧化碳，溶解度较小的碳酸氢钠会先析出，制取NaHCO₃的反应是利用其溶解度小于NaCl，故C正确；
D．镁为活泼金属，电解氯化镁溶液，在阳极生成氯气，在阴极生成氢气和氢氧化镁沉淀，不能得到镁，应用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故D错误．
故选C．

点评本题考查海水资源的综合应用，为高频考点，把握金属冶炼、氧化还原反应及海水提碘、海水提溴的反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

（1）装置A的作用是吸收CO₂中混有的HCl．
（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水
溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含Na₂O₂，该小组同学继续进行探究．
【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na₂CO₃猜想二：NaOH 猜想三：Na₂CO₃和NaOH
经过讨论，大家一致认为猜想不合理，理由是根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有碳元素，反应后也应有碳元素．
【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的BaCl₂或Ba（NO₃）₂或CaCl₂或Ca（NO₃）₂溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立．
【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，
你认为该同学的观点正确（填“正确”或“错误”），理由是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，如果有蓝色沉淀生成，说明固体中含有氢氧化钠；．
【拓展延伸】在盛有氯化铵（NH₄Cl）浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（Na₂O₂）固体，有气泡产生，产生的气体是O₂和NH₃．

3．

科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导阳极生成的O^2-（O₂+4e^-═2O^2-）．
（1）d电极的名称为负极，d电极上的电极反应式为CH₄+4O^2--8e^-═CO₂+2H₂O．
（2）如图2所示用惰性电极电解100mL 0.5mol•L^-1 AgNO₃溶液，a电极上的电极反应式为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．
若a电极产生560mL（标准状况）气体，则所得溶液的C（H⁺）=1mol/L（不考虑溶液体积变化），若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入a（填序号）其物质的量为0.05mol
a Ag₂O b．AgOHc．AgNO₃ d．Ag₂SO₄．

20．

维生素C的结构简式如图所示：
（1）维生素C的分子式为C₆H₈O₆．
（2）维生素C易溶于水（填“易”或“难”）
（3）维生素C能使碘水褪色（填“能”或“不能”）说明维生素C有还原性．
（4）中学生每天需补充约60mg维生素C，下列物质中含有丰富维生素C的是A（填字母）．
A．辣椒B．鸡蛋C．米饭D．青霉素．

7．如图是8种有机化合物的转换关系：

请回答下列问题：
（1）A的最简式为C₆H₁₄；
A的核磁共振氢谱有2组峰，其峰面积之比为6：1．
根据系统命名法，化合物A的名称是2，3-二甲基丁烷．
（2）上述框图中，①是取代反应，③是加成反应．（填反应类型）
（3）写出由D生成E的化学方程式：

．
（4）C₁的结构简式是

；F₁的结构简式是

．
（5）上述8种化合物中，属于二烯烃的是E，（填A B C₁ C₂ D E F₁ F₂等字母代号）．
（6）只含有一个碳碳三键的E的同分异构体有7种．

17．

磷化氢气体（PH₃）是一种强烈的储粮杀虫剂，其制取原理类似于实验室制氨气，空气中磷化氢气体达到2PPM以上是就会造成人畜中毒，请回答：
（1）用氯化磷（PH₄Cl）和NaOH反应制取PH₃的化学方程式PH₄Cl+NaOH═PH₃↑+NaCl+H₂O
（2）PH₃在空气中会自然得到P₂O₅，0.2molPH₃会消耗O_20.4mol．
（3）氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．COS水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：
COS$\frac{{H}_{2}O}{Ⅰ}$H₂S$\frac{NaOH溶液}{Ⅱ}$Na₂S$\frac{△}{Ⅲ}$M溶液+H₂
①组成COS和PH₃的各原子中，原子半径最大的元素在此空删去周期表中的位置是第三周期第VA族．
②COS与CO₂的结构相似，则COS的电子式为

．
③已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S₂O₃^2-，则反应Ⅲ中生成S₂O₃^2-的离子方程式为2S^2-+5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-
④如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H₂产量的关系（Na₂S初始含量为3mol）．由图象分析可知，a点时M溶液中除S₂O₃^2-外，还有SO₄^2- （填含硫微粒的离子符号）．

4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	含有N_A个氦原子的氦气的物质的量为2摩尔
	B．	2摩尔水的摩尔质量是1摩尔水的摩尔质量的2倍
	C．	25℃，1.01×10⁵Pa，64g的SO₂中含有的原子数为3N_A
	D．	1摩尔任何物质所含的分子数均为N_A

1．

在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．

15．根据下列微粒回答问题：¹₁H、²₁H、³₁H、¹⁴C、¹⁴N、¹⁶O、³⁵Cl₂、³⁷Cl₂．
①以上8种微粒共有8种核素，共种元素5．
②互为同位素的是¹₁H、²₁H、³₁H．
③质量数相等的是¹⁴C和¹⁴N，中子数相等的是¹⁴C和¹⁶O．

试题分类