题目内容
请应用原子核外电子的排布规律和元素周期律的有关知识回答下列问题．
（1）最近在稳定岛理论的驱动下，合成了第114、116、118号元素．请写出116号元素的价电子构型： ；它在元素周期表中的位置是 ．
（2）电子构型为[Xe]4f145d56s2的元素是 ．
A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．稀土元素
（3）某元素的基态原子最外层为5s2，最高氧化态为+4，它位于周期表的 区，其+2氧化态离子的电子构型为 ，其最高氧化态氧化物的化学式为 ．
（4）我们已经知道描述核外电子运动状态的一些电子亚层符号，如s、p、d、f等，如果接下来的亚层符号为g，则第一个包含g亚层电子的元素的原子序数为 ．
（5）假设我们的世界从三维变为二维，则改变后的元素周期表第2周期有 种元素．
（1）最近在稳定岛理论的驱动下，合成了第114、116、118号元素．请写出116号元素的价电子构型：
（2）电子构型为[Xe]4f145d56s2的元素是
A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．稀土元素
（3）某元素的基态原子最外层为5s2，最高氧化态为+4，它位于周期表的
（4）我们已经知道描述核外电子运动状态的一些电子亚层符号，如s、p、d、f等，如果接下来的亚层符号为g，则第一个包含g亚层电子的元素的原子序数为
（5）假设我们的世界从三维变为二维，则改变后的元素周期表第2周期有
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）116号元素的原子结构示意图为
，该元素位于第7周期第VIA族，所以其价电子在第七周期s、p能级上；
（2）该元素的价电子有f、d电子，属于过渡元素；
（3）某元素的基态原子最外层为5s2，最高氧化态为+4，说明它的价电子也在4d能级上；其+2氧化态离子是其原子失去最外层2个电子形成的；其最高价化合价为+4价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定其化学式；
（4）g亚层应该最多排列18个电子，且应该在第5电子层出现，5g能级大于8s能级，如果5g能级排列电子，则8s能级电子排满，根据各个能级排列电子计算其原子序数；
（5）假设我们的世界从三维变为二维，p亚层只有两个轨道即可．
，该元素位于第7周期第VIA族，所以其价电子在第七周期s、p能级上；（2）该元素的价电子有f、d电子，属于过渡元素；
（3）某元素的基态原子最外层为5s2，最高氧化态为+4，说明它的价电子也在4d能级上；其+2氧化态离子是其原子失去最外层2个电子形成的；其最高价化合价为+4价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定其化学式；
（4）g亚层应该最多排列18个电子，且应该在第5电子层出现，5g能级大于8s能级，如果5g能级排列电子，则8s能级电子排满，根据各个能级排列电子计算其原子序数；
（5）假设我们的世界从三维变为二维，p亚层只有两个轨道即可．
解答：
解：（1）116号元素的原子结构示意图为，该元素位于第7周期第VIA族，所以其价电子在第七周期s、p能级上，所以其价电子排布式为7s27p4，故答案为：7s27p4；第7周期第VIA族；
（2）该元素的价电子有f、d电子，属于过渡元素，故选B；
（3）某元素的基态原子最外层为5s2，最高氧化态为+4，说明它的价电子也在4d能级上，所以属于d区；其+2氧化态离子是其原子失去最外层2个电子形成的，其核外电子排布式为[Kr]4d2；其最高价化合价为+4价，化合物中各元素化合价的代数和为0确定其化学式为ZrO2，
故答案为：d；[Kr]4d2；ZrO2；
（4）g亚层应该最多排列18个电子，且应该在第5电子层出现，5g能级大于8s能级，如果5g能级排列电子，则8s能级电子排满，则该原子电子排列的能级有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、4f、5s、5p、5d、5f、6s、6p、6d、7s、7p、8s，所以最终排列电子数=8×2+6×6+4×10+14×2+1=121，
故答案为：121；
（5）假设我们的世界从三维变为二维，p亚层只有两个轨道即可，且每个轨道最多容纳两个电子，所以改变后的元素周期表第2周期有6种元素，分别为Li、Be、B、C、N、O元素，故答案为：6．
，该元素位于第7周期第VIA族，所以其价电子在第七周期s、p能级上，所以其价电子排布式为7s27p4，故答案为：7s27p4；第7周期第VIA族；（2）该元素的价电子有f、d电子，属于过渡元素，故选B；
（3）某元素的基态原子最外层为5s2，最高氧化态为+4，说明它的价电子也在4d能级上，所以属于d区；其+2氧化态离子是其原子失去最外层2个电子形成的，其核外电子排布式为[Kr]4d2；其最高价化合价为+4价，化合物中各元素化合价的代数和为0确定其化学式为ZrO2，
故答案为：d；[Kr]4d2；ZrO2；
（4）g亚层应该最多排列18个电子，且应该在第5电子层出现，5g能级大于8s能级，如果5g能级排列电子，则8s能级电子排满，则该原子电子排列的能级有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、4f、5s、5p、5d、5f、6s、6p、6d、7s、7p、8s，所以最终排列电子数=8×2+6×6+4×10+14×2+1=121，
故答案为：121；
（5）假设我们的世界从三维变为二维，p亚层只有两个轨道即可，且每个轨道最多容纳两个电子，所以改变后的元素周期表第2周期有6种元素，分别为Li、Be、B、C、N、O元素，故答案为：6．
点评：本题考查原子结构及原子核外电子排布规律，侧重考查学生对电子结构的认识，难点是（4）题，要根据构造原理进行分析，难度较大．
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0.5mol氧气的质量是（ ）
| A、8g | B、16g |
| C、24g | D、32g |
结构；②能发生水解反应；R的结构简式为目前利用废弃塑料的基本方法有（ ）
①加热熔融或粉碎后，直接用做生产新产品的材料；
②加热分裂成小分子物质，小分子物质又可循环再用于制造新的塑料；
③催化裂解可以制得柴油、煤油、汽油及可燃气体．其中涉及化学变化的有．
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| A、①和② | B、②和③ |
| C、①和③ | D、只有③ |
下列说法不正确的是（ ）
①将SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成
②配制FeSO4溶液时，要向其中加少量硫酸与铁粉，目的是为了防止Fe2+的水解与氧化
③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等
⑤使用明矾可以对水进行消毒、杀菌．
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⑤使用明矾可以对水进行消毒、杀菌．
| A、只有② | B、①②③⑤ |
| C、①②③④ | D、①③④⑤ |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、将氨水滴入到FeCl3溶液中Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓ |
| B、氧化铁与盐酸反应Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O |
| C、向FeCl3溶液中加入铁粉Fe+Fe3+═2Fe2+ |
| D、向氯化亚铁溶液中通入Cl2Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- |
向明矾溶液中逐渐滴加Ba（OH）2溶液，符合要求的离子方程式为（ ）
| A、加入过量的Ba（OH）2溶液时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
| B、溶液恰好呈中性时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
| C、SO42-离子恰好完全沉淀时：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
| D、明矾与Ba（OH）2按物质的量比1：1反应时：Al3++SO42-+Ba2++3OH-→Al（OH）3↓+BaSO4↓ |
