Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）

• A、含12.0 g NaHSO₄晶体中阳离子数约为0.2×6.02×10²³
• B、在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反应中，每生成32 g氧气，则转移2N_A个电子
• C、常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×10²³个氧原子
• D、一定温度下，1 L 0.50 mol?L^-1NH₄Cl与2 L 0.25 mol?L^-1 NH₄Cl两种溶液含n（NH⁺₄）不同

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据n=

m

M

计算物质的量，结合硫酸氢钠晶体是钠离子和硫酸氢根离子构成；
B、在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反应中氧化元素化合价变化生成1mol氧气转移电子2mol；
C、依据氧元素守恒计算氧元素物质的量得到；
D、铵根离子浓度不同水解程度不同；

解答： 解：A、含12.0 g NaHSO₄晶体物质的量=

12.0g

120g/mol

=0.1mol，硫酸氢钠晶体是钠离子和硫酸氢根离子构成，所含阳离子数约为0.1mol×6.02×10²³=0.1×6.02×10²³，故A错误；
B、在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反应中氧化元素化合价变化生成1mol氧气质量为32g转移电子2mol，故B正确；
C、氧气和臭氧的混合物16g中含氧元素物质的量=

16g

16g/mol

=1mol，约含有6.02×10²³个氧原子，故C正确；
D、铵根离子浓度不同水解程度不同，一定温度下，1 L 0.50 mol?L^-1NH₄Cl与2 L 0.25 mol?L^-1 NH₄Cl两种溶液含n（NH⁺₄）不同，故D正确；
故选：A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是物质构成关系，质量换算物质的量计算微粒数，盐类水解的应用，题目难度中等．