题目内容

①垃圾应分类收集．导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有
 
（填字母）标志的垃圾筒内．

②工业废水需处理达标后才能排放．2012年1月15日，广西河池市龙江河发生镉污染，严重影响沿江和下游柳州市部分民众饮水，当地政府立即采用“弱碱性化学沉淀应急除镉技术”处理被污染的水体，即投放聚合氯化铝和烧碱使镉沉降．聚合氯化铝属于
 
．
a．消毒剂         b．混凝剂         c．氧化剂．
考点：常见的生活环境的污染及治理
专题：化学应用
分析：（1）根据“白色污染”的生活垃圾属于可回收垃圾；
（2）根据聚合氯化铝是一种无机高分子混凝剂；
解答： 解：（1）“白色污染”的生活垃圾属于可回收垃圾，
故选：a；
（2）聚合氯化铝除镉的原理是铝盐水解生成了氢氧化铝胶体吸附镉离子，是一种新型、高效混凝剂和净水剂，
故答案为：b；
点评：本题主要考查了垃圾的分类、物质的分类，根据物质的性质即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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压强对合成氨反应具有重要的影响．下表是反应达到平衡时压强与NH3含量的一些实验数据：
压强/MPa 10 20 30 60 100
NH3含量（体积分数）/% 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8
从表中数据可以推断：随着压强增大，平衡时NH3含量（　　）
A、增加B、减少
C、先增加，后减少D、先减少，后增加
已知反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0请回答下列问题：
（1）一定温度下，在密闭容器中当反应达到平衡．其它条件不变时，下列措施能提高A转化率的是
 
（填字母）．
a．减小压强  b．增加B的浓度  c．升高温度
（2）在温度 TK时，将2mol A（g）和l mol B（g）装入一体积恒定的10L密闭容器中，在反应进行到t1=3min时达到平衡状态．有关物质的浓度（c）随时间（t）的变化情况如右图所示．则：
①在t1时，c（B）=
 
．
若此时反应产生的热量变化为QkJ（Q＞0），则该反应在此条件下的△H=
 
．
②在t2时，因改变某个条件而使反应发生变化，则t2对改变的条件可能是
 
（写一个即可）．
（3）在一定温度下，若起始时将2mol A（g）和2mol B（g）装入一体积恒定的密闭容器中，反应进行一段时间后达到平衡状态甲；在相同条件下，若起始时在容器中充入的A、B和C三种气体的量分别为0.6mol、y mol、q mol，反应进行一段时间后达到平衡状态乙．如果在甲、乙两种平衡状态中各物质的体积分数完全相同，则y=
 
mol．
一定条件下，在1L密闭容器内通入2.0mol I2和2.0mol H2，发生反应：I2（g）+H2（g）═2HI（g）
请回答：
（1）反应进行5min后，测得H2为1.2mol，则5min内v（H2）=
 
mol/（L?min）．
（2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是
 
（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）反应进行12min后达平衡，测得c（I2）=0.80mol/L，则 I2的平衡转化率是
 
．
（4）该条件下，此反应的平衡常数K的数值是
 
．
硫酸工业在国民经济中占有重要地位．工业制硫酸主要的生产流程如图：

（1）工业制硫酸通常以
 
为原料，经造气、
 
、吸收三个主要生产阶段；
（2）硫酸生产的尾气中含有少量的SO2，通常用
 
来吸收处理；
（3）在工业生产中，反应条件有重要的作用．请回答：
①除去原料气中的有毒物质是为了防止
 
；
②使用催化剂是为了提高
 
．
某有机物的蒸气对氢气的相对密度为43，取21.5g此烃在过量氧气中充分燃烧，将其生成物先通过浓硫酸，浓硫酸增重31.5g，再通过氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液增重66g．试通过计算确定该有机物中是否含有氧元素？
 
．
碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ?mol-1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ?mol-1
反应：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=
 
kJ?mol-1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ?mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
      时间/min
浓度/mol/L		 0 10 20 30 40 50
NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60
N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=
 
，T1℃时，该反应的平衡常数=
 
．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是
 
（填字母编号）．
a．通入一定量的NO             b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂            d．适当缩小容器的体积
③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
 
（填选项编号）．
a．单位时间内生成2n mol NO（g）的同时消耗n mol CO2（g）
b．反应体系的温度不再发生改变        
c．混合气体的密度不再发生改变
d 反应体系的压强不再发生改变．
（1）已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
P（红磷，s）+
5
4
O2（g）=
1
4
P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式为
 
；由此说明红磷的稳定性比白磷
 
．
（2）明矾[KAl（SO4）2?12H2O]水溶液呈
 
（填“酸”、“碱”或“中”）性；明矾还能净水，用离子方程式解释其原因为
 
．
（3）电解池的能量转化形式为
 
，原电池反应
 
（填“一定”或“不一定”）自发．
（4）pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）醋酸的pH；常温时pH=x的盐酸和pH=y的NaOH溶液以1：10的体积比混合，反应后溶液恰好呈中性，则x、y满足的关系是
 
．
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增加．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，且Z在同周期中原子半径最大．下列说法正确的是（　　）
A、元素Z、W的离子具有相同的电子层排布
B、元素Y与Z可以形成化合物Z2Y2和Z2Y，两种物质中阴阳离子个数比不同
C、元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＜XmR
D、元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

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