Question

某有机物的蒸气对氢气的相对密度为43，取21.5g此烃在过量氧气中充分燃烧，将其生成物先通过浓硫酸，浓硫酸增重31.5g，再通过氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液增重66g．试通过计算确定该有机物中是否含有氧元素？

 

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Answer 1

考点：有机物实验式和分子式的确定,有关有机物分子式确定的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：先根据浓硫酸增重的质量为水的质量，氢氧化钠溶液增重的质量为二氧化碳的质量，根据n=

m

M

计算水、二氧化碳的物质的量，继而计算m（C）、m（H），二者之和与有机物的质量比较，判断是否含有氧元素．

解答： 解：浓硫酸增重31.5g为水，物质的量为

31.5g

18g/mol

=1.75mol，m（H）=1.75mol×2×1g/mol=3.5g，氢氧化钠溶液增重66g为二氧化碳，物质的量为

66g

44g/mol

=1.5mol，m（C）=1.5mol×12g/mol=18g，则m（C）+m（H）=18g+3.5g=21.5g，等于该有机物的质量，所以该有机物不含氧元素，
故答案为：该有机物不含氧元素．

点评：本题考查有机物分子式的确定，掌握燃烧法利用原子守恒是解题的关键，难度不大．