题目内容
一定条件下，在1L密闭容器内通入2.0mol I2和2.0mol H2，发生反应：I2（g）+H2（g）═2HI（g）
请回答：
（1）反应进行5min后，测得H2为1.2mol，则5min内v（H2）= mol/（L?min）．
（2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应．
（3）反应进行12min后达平衡，测得c（I2）=0.80mol/L，则 I2的平衡转化率是 ．
（4）该条件下，此反应的平衡常数K的数值是 ．
请回答：
（1）反应进行5min后，测得H2为1.2mol，则5min内v（H2）=
（2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是
（3）反应进行12min后达平衡，测得c（I2）=0.80mol/L，则 I2的平衡转化率是
（4）该条件下，此反应的平衡常数K的数值是
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：（1）计算出氢气的浓度变化，根据v=
计算反应速率；
（2）升高温度平衡向吸热反应方向移动；
（3）达到平衡时，测得c（I2）=0.80mol/L，则
I2（g）+H2（g）═2HI（g）
起始时各物质的浓度（mol?L-1） 2.0 2.0 0
各物质的浓度变化量（mol?L-1） 1.20.1.20 2.4
平衡时各物质的浓度（mol?L-1） 0.80 0.80 2.4
根据转化率公式计算碘的转化率；
（4）利用平衡的浓度计算K，K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比．
| △c |
| △t |
（2）升高温度平衡向吸热反应方向移动；
（3）达到平衡时，测得c（I2）=0.80mol/L，则
I2（g）+H2（g）═2HI（g）
起始时各物质的浓度（mol?L-1） 2.0 2.0 0
各物质的浓度变化量（mol?L-1） 1.20.1.20 2.4
平衡时各物质的浓度（mol?L-1） 0.80 0.80 2.4
根据转化率公式计算碘的转化率；
（4）利用平衡的浓度计算K，K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比．
解答：
解：（1）△c（H2）=
=0.8mol/L，v（H2）=
=0.16mol/（L?min），
故答案为：0.16；
（2）升高温度平衡向吸热反应方向移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热，
故答案为：放热；
（3）达到平衡时，测得c（I2）=0.80mol/L，则
I2（g）+H2（g）═2HI（g）
起始时各物质的浓度（mol?L-1） 2.0 2.0 0
各物质的浓度变化量（mol?L-1） 1.20.1.20 2.4
平衡时各物质的浓度（mol?L-1） 0.80 0.80 2.4
则单质碘的转化率=
×100%=60%，
故答案为：60%；
（4）平衡时c（H2）=c（I2）=0.80mol/L，c（HI）=2.4mol/L，
则K=
=）=
=9，
故答案为：9．
| 2.0mol/L-1.2mol/L |
| 1L |
| 0.8mol/L |
| 5min |
故答案为：0.16；
（2）升高温度平衡向吸热反应方向移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热，
故答案为：放热；
（3）达到平衡时，测得c（I2）=0.80mol/L，则
I2（g）+H2（g）═2HI（g）
起始时各物质的浓度（mol?L-1） 2.0 2.0 0
各物质的浓度变化量（mol?L-1） 1.20.1.20 2.4
平衡时各物质的浓度（mol?L-1） 0.80 0.80 2.4
则单质碘的转化率=
| 1.2mol/L |
| 2.0mol/L |
故答案为：60%；
（4）平衡时c（H2）=c（I2）=0.80mol/L，c（HI）=2.4mol/L，
则K=
| c2(HI) |
| c(H2)?c(I2) |
| 2．42 |
| 0.8×0.8 |
故答案为：9．
点评：本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡的三段法计算格式及平衡常数的计算方法是解答本题的关键，注意利用平衡浓度计算平衡常数，题目难度中等．
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