Question

（1）已知：P₄（白磷，s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ/mol
P（红磷，s）+

5

4

O₂（g）=

1

4

P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式为

 

；由此说明红磷的稳定性比白磷

 

．
（2）明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]水溶液呈

 

（填“酸”、“碱”或“中”）性；明矾还能净水，用离子方程式解释其原因为

 

．
（3）电解池的能量转化形式为

 

，原电池反应

 

（填“一定”或“不一定”）自发．
（4）pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH

 

（填“大于”、“小于”或“等于”）醋酸的pH；常温时pH=x的盐酸和pH=y的NaOH溶液以1：10的体积比混合，反应后溶液恰好呈中性，则x、y满足的关系是

 

．

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,原电池和电解池的工作原理,盐类水解的应用,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：化学反应中的能量变化,盐类的水解专题,电化学专题

分析：（1）根据盖斯定律可以计算化学反应的焓变，进而书写热化学方程式，物质具有的能量越低越稳定；
（2）明矾为强酸弱碱盐，铝离子水解呈酸性，生成氢氧化铝胶体；
（3）电解池是将电能转化为化学能的装置，原电池是利用一个自发的氧化还原反应将化学能转化为电能的装置；
（4）醋酸存在电离平衡，稀释100倍后，pH值增大不到2个单位，根据常温下强酸和强碱混合溶液呈中性时：

n(HCl)

n(NaOH)

=

c(HCl)V(HCl)

c(NaOH)V(NaOH)

=1，求出x、y满足的关系．

解答： 解：（1）P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ/mol…①
P（红磷，s）+

5

4

O₂（g）═

1

4

P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ/mol…②
根据盖斯定律：①-②×4可得：P₄（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=（-2983.2kJ/mol）-（-738.5kJ）×4=-29.2kJ/mol，
说明白磷转化为红磷是放热反应，相同的状况下，红磷能量比白磷低，红磷比白磷稳定性高，
故答案为：P₄（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-29.2kJ/mol；高；
（2）明矾为强酸弱碱盐，铝离子水解使得溶液呈酸性，生成氢氧化铝胶体，水解离子方程式为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺，
故答案为：酸；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺；
（3）电解池是将电能转化为化学能的装置，原电池是利用一个自发的氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，
故答案为：电能转化为化学能；一定；
（4）盐酸是强酸，pH=3的盐酸释至其体积的100倍后pH=5，醋酸存在电离平衡，pH=3的醋酸稀释100倍后，pH值增大不到2个单位，pH＜5，因此稀释后盐酸的pH大于醋酸的pH；常温下盐酸和混合溶液呈中性时：

n(HCl)

n(NaOH)

=

c(HCl)V(HCl)

c(NaOH)V(NaOH)

=1，则

VHCl

VNaOH

=

c(NaOH)

c(HCl)

=

10-(14-y)

10-x

=10^x+y-14=

1

10

，求得x+y=13，
故答案为：大于；x+y=13．

点评：本题考查反应热的计算、电化学原理和稀释规律，反应热的计算依据盖斯定律采用加合法计算即可，（4）求x、y关系是难点，根据常温下强酸和强碱混合溶液呈中性时

V强酸

V强碱

=

10PH强酸+PH 强碱-14

1

，可以快速解答．