题目内容
1．下列叙述正确的是（ ）| A． | NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去 | |
| B． | 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 | |
| C． | 加水稀释CH3COONa溶液，溶液中的所有离子浓度都减小 | |
| D． | 金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解 |
分析 A．加入澄清石灰水，碳酸氢钠和碳酸钠都会反应生成碳酸钙沉淀；
B．新制氯水中氯气和水反应生成盐酸具有酸性，生成次氯酸具有漂白性、强氧化性；
C．温度不变，水的离子积常数不变，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；
D．工业上用电解熔融氧化铝的方法制取氧气，氧化铝在通电条件下生成铝和氧气．
解答 解：A．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，发生反应2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，Ca2++CO32-=CaCO3↓，都会生成沉淀，不能用澄清石灰水除去，故A错误；
B．新制氯水中氯气和水反应生成盐酸具有酸性，生成次氯酸具有漂白性、强氧化性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，故B错误；
C．加水稀释时促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H+）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（OH-）增大，故C错误；
D．工业上用电解熔融氧化铝的方法制取氧气，氧化铝在通电条件下生成铝和氧气，化学方程式：2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子反应，氯水性质，弱电解质溶液稀释，注意次氯酸的漂白性和水溶液中存在离子积常数的理解应用，题目难度中等．
练习册系列答案
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14．（1）今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类．将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内．三组物质分别为：
（1）O2、F2、S、N2；
（2）Fe、Na、Al、Si；
（3）NO、CO2、SO2、CaO．
（2）已知钠是一种活泼的金属单质，可与冷水发生如下反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．则此反应是否是置换反应？是（填“是”或“否”），将其反应式改写为离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．氢氧化铝也是一种两性氢氧化物，其中一个反应为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，将其反应式改写为离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（1）O2、F2、S、N2；
（2）Fe、Na、Al、Si；
（3）NO、CO2、SO2、CaO．
| 组 别 | 被选出的物质 | 挑选依据 |
| 第（1）组 | ||
| 第（2）组 | ||
| 第（3）组 |
氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1：请回答下列问题
6．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．
探究一：测定含氰水样中处理百分率
为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用下图所示装置进行实验．将CN-的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，关闭活塞．
已知装置②中发生的主要反应依次为：
CN-+ClO-═CNO-+Cl- 2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（1）①和⑥的作用是排除空气中二氧化碳对实验的干扰；
（2）反应结束后，缓缓通入空气的目的是使生成的气体全部进入装置⑤；
（3）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置⑤反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．
探究二：探究氰化物的性质
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
（4）NaCN溶液呈碱性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用离子方程式表示）
（5）下列选项错误的是AD
A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B．2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
C．中和等体积、等浓度的NaOH消耗等pH的HCOOH和HCN溶液的体积前者小于后者
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
（6）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：
KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为KHCO3．
（7）处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、
“＜”或“=”）
探究一：测定含氰水样中处理百分率
为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用下图所示装置进行实验．将CN-的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，关闭活塞．
已知装置②中发生的主要反应依次为：
CN-+ClO-═CNO-+Cl- 2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（1）①和⑥的作用是排除空气中二氧化碳对实验的干扰；
（2）反应结束后，缓缓通入空气的目的是使生成的气体全部进入装置⑤；
（3）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置⑤反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．
探究二：探究氰化物的性质
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 （ 25℃） | Ki=1.77×10-4 | Ki=5.0×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
（5）下列选项错误的是AD
A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B．2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
C．中和等体积、等浓度的NaOH消耗等pH的HCOOH和HCN溶液的体积前者小于后者
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
（6）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：
KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为KHCO3．
（7）处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、
“＜”或“=”）
10．下列关于工业生产过程的叙述正确的是（ ）
| A． | 联合制碱法中循环使用CO2和NH3，以提高原料利用率 | |
| B． | 硫酸工业中，SO2氧化为SO3时采用常压，因为高压会降低SO2转化率 | |
| C． | 合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 | |
| D． | 炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去 |
11．某金属与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属质量的关系如图所示，此金属可能是（ ）
| A． | 纯锌 | B． | 纯铁 | C． | 镁铝合金 | D． | 铜铁合金 |