题目内容

9．下列有关物质的分类正确的是（　　）
A．烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱
B．稀豆浆、FeCl3溶液、牛奶均属于胶体
C．HCl、BaSO4、NH3•H2O均属于电解质
D．MgO、CuO、Na2O2均属于碱性氧化物

分析 A．纯碱是碳酸钠；
B．FeCl3溶液属于溶液，不属于胶体；
C．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
D．碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物．

解答 解：A．纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误；
B．FeCl3溶液属于溶液，不属于胶体，故B错误；
C．HCl、BaSO4、NH3•H2O均属于化合物，而且HCl、NH3•H2O在水溶液里能导电，BaSO4在熔融状态下能导电，所以均属于电解质，故C正确；
D．因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故D错误．
故选C．

点评 本题考查物质的分类，明确相关的概念是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．Na2O2是常见的氧化剂．某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物．
【实验步骤】
I．按下图所示装置组装仪器，并检查装置气密性．
Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精灯微微加热试管底部．

【实验现象】
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．
请回答：
（1）如何检查装置气密性在广口瓶C中加水浸没导管口，用酒精度微热A处试管，若C中导管口冒气泡，移开酒精度冷却后形成水柱，说明气密性良好．
（2）装置B的作用是防止倒吸．
（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+X，X的化学式是Na2O．
（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质．已知反应过程中转移6.02×l023个电子时，生成53g Pd （已知Pd的相对原子质量为106），该反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl．
（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中．
①所得溶液的溶质是NaOH、Na2CO3（填化学式）．
②溶液中下列关系正确的是bd（填字母序号）．
a．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
b．c（Na+）＞c（OH-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
c．c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
d．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7（不考虑CO2的溶解），该盐酸的物质的量浓度为1mol/L．
20．向含b mol Na2CO3的溶液中缓慢滴加含a mol HCl溶液，并不断振荡，下列说法不正确的是（　　）
A．当$\frac{a}{b}$＞2时，发生的离子反应为：CO32-+H+═HCO3-，HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．当0＜$\frac{a}{b}$＜1时，发生的离子反应为：CO32-+H+═HCO3-
C．当2a=3b时，发生的离子反应为：2CO32-+3H+═HCO3-+CO2↑+H2O
D．当1＜$\frac{a}{b}$＜2时，溶液中n（HCO3-）为（2a-b）mol
17．据香港《壹周刊》报道，国际影星成龙代言的“霸王”品牌旗下的中草药洗发露、首乌黑亮洗发露以及追风中草药洗发水，经过香港公证所化验后，发现均含有被美国列为致癌物质的二恶烷（   ）．
（1）二恶烷别名二氧六环（1，4-二氧己环），为无色液体，稍有香味，主要用作溶剂、乳化剂、去垢剂等，其分子式为C4H8O2．
（2）二恶烷可以由原料A制备，A可以用来衡量一个国家石油化学工业发展水平，制备流程如下所示：

请回答下列问题：
①A的结构简式为CH2=CH2
②Ⅰ的反应类型是加成反应
③Ⅰ的化学方程式为CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
（3）二恶烷有多种同分异构体，写出含酯基D的其中一种同分异构体，D的结构简式CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2（其中一种）．
4．在5mL0.1mol•L-1KI溶液中滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液1mL，充分振荡后，再进行下列实验，其中可证明该反应有一定限度的实验是（　　）
A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生
B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色
C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色
D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加入AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生
14．工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体[Al（NO3）3•9H2O]的流程如下：

下列说法错误的是（　　）
A．试剂X选用稀硝酸最合适
B．滤渣Y的主要成分为Fe2O3
C．反应I 中发生的反应之一为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
D．减压蒸发结晶不能改为常压蒸发结晶
1．对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（　　）
①扩大容器的容积　②使用催化剂　③增加反应物的物质的量　④升高温度　⑤缩小容积　⑥增大容器内的压强．
A．②③B．②③④⑥C．②④⑤D．③④⑥
3．锡有SnCl2、SnCl4两种氯化物．SnCl4是无色液体，极易水解，熔点-36℃，沸点114℃，金属锡的熔点为231℃．实验室用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水SnCl4（此反应过程放出大量的热）．实验室制取无水SnCl4的装置如图所示．完成下列填空：

（1）仪器A的名称蒸馏烧瓶；仪器B的名称冷凝管．
（2）实验室制得的氯气中含HCl和水蒸气，须净化后再通入液态锡中反应，除去HCl的原因可能是Sn可能与HCl反应生成SnCl2；除去水的原因是防止SnCl4水解．
（3）图中尾气处理装置不够完善，改进的方法是E、F之间连装有碱石灰的干燥管：（可以画图，也可以用文字表述，需注明仪器、试剂及连接位置等）．
（4）当锡熔化后，通入氯气开始反应，即可停止加热，其原因是Sn和Cl2反应放出大量的热．若反应中用去锡粉11.9g，反应后在锥形瓶中收集到23.8g SnCl4，则SnCl4的产率为0.912．
（5）SnCl4遇水强烈水解的产物之一是白色的固态二氧化锡．若将SnCl4少许暴露于潮湿空气中，预期可看到的现象是出现白色烟雾．
（6）已知还原性Sn2+＞I-，SnCl2也易水解生成难溶的Sn（OH）Cl．如何检验制得的SnCl4样品中是否混有少量的SnCl2？．
4．水晶是重要的首饰用品，其主要成分是SiO2，下列有关SiO2的说法正确的是（　　）
A．水晶能溶于水生成H2SiO3
B．SiO2是酸性氧化物，不能与任何酸反应
C．SiO2既能溶于NaOH溶液，又能溶于HF，因此属于两性氧化物
D．SiO2对应的H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还弱

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