题目内容
7．下列有关实验操作的叙述，错误的是（ ）| A． | 中和热的测定实验时，眼睛要注视温度计的刻度变化 | |
| B． | 萃取时，将混合物充分振荡后，需静置，待液体分层明显后才能分液 | |
| C． | 中和滴定实验时，为了使滴定终点的现象更加明显，可以滴加较多的指示剂 | |
| D． | 蒸馏时，温度计的读数刚达到某物质的沸点，不能立即收集馏出物 |
分析 A．测定中和热时需要测定溶液温度，特别是准确判断酸碱恰好完全反应时的最高温度；
B．分液时为了提高提纯效果，需要等到液体分层明显后才能分液；
C．指示剂能够消耗待测液，影响测定结果；
D．刚达到沸点时，镏出物中混有杂质，不能立即收集．
解答 解：A．中和热的测定实验时，准确判断酸碱恰好完全反应时的最高温度，所以眼睛要注视温度计的刻度变化，故A正确；
B．萃取时将混合物充分振荡后，需静置，为了提高提纯效果，则待液体分层明显后才能分液，故B正确；
C．中和滴定实验时，加入的指示剂必须少量，否则指示剂与待测液反应，会影响测定结果，故C错误；
D．蒸馏时，温度计的读数刚达到某物质的沸点，此时的馏出物不纯，需要弃掉，即不能立即收集馏出物，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及中和热测定、萃取、蒸馏、中和滴定操作等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．
练习册系列答案
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6．以锌棒、铁棒、硫酸铜溶液组成原电池，正极上发生的反应为（ ）
| A． | Fe═Fe2++2e- | B． | Cu2++2e-═Cu | C． | Fe═Fe3++3e- | D． | Zn═Zn2++2e- |
18．下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A． | 常温下pH=13的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32- | |
| B． | 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+ | |
| C． | 能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Na+、Al3+、SO42-、K+ | |
| D． | 漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+ |
15．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4 NA | |
| B． | 足量的Fe与6.72 L Cl2反应转移的电子数为0.6 NA | |
| C． | 密闭容器中1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数小于2NA | |
| D． | 3 g乙烷含有共用电子对为0.6 NA |
2．在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A． | Al3+、Na+、Cl-、SiO32- | B． | Fe3+、Ba2+、I-、NO3- | ||
| C． | NH4+、K+、S2-、SO32- | D． | H+、Ca2+、F-、Br- |
12．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 | |
| B． | 若A为醋酸，B为碳酸钙，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 | |
| C． | 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀，后沉淀又溶解 | |
| D． | 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色 |
16．向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化，如图所示，各条曲线与溶液中离子数目的大致对应关系描述正确的是（ ）
| A． | NS：K+； MP：H+； QR：CO32-； OT：HCO3-； RU：Cl- | |
| B． | NS：K+； MP：CO32-； OQR：HCO3-； OT：Cl-； RU：H+ | |
| C． | NS：K+； MP：Cl-； QR：H+； OT：HCO3-； RU：CO32- | |
| D． | NS：K+； MP：H+； OQR：Cl-； OT：C32-； RU：HCO3- |
）．