Question

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度(mol·L－1)	0.1	0.2	0
平衡浓度(mol·L－1)	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是

A．反应达平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为：X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到了化学平衡状态

Answer 1

C

【解析】

试题分析： A．反应达到平衡时，X的转化率为：=50%，故A正确

B．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y2Z，K===1600（mol/L）-2，故B正确；C．增大压强平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数不变，故C错误；当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到了化学平衡状态，D正确。

考点：化学平衡的影响因素