题目内容
对于可逆反应：
，下列各图中正确的是
A
【解析】
试题分析：该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．故选A．
考点：化学平衡的影响因素
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CH3OH (g) △H=-116kJ/mol
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度(mol·L－1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度(mol·L－1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是
A．反应达平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为：X＋3Y
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到了化学平衡状态
xC(g)＋2D(g)， 2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。则下列判断正确的是下表是某铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度（mol·L－1）与pH的关系，下列说法不正确的是
pH | c（CrO42－） | c（HCrO4－） | c（Cr2O72－） | c（H2CrO4） |
4 | 0.0003 | 0.1040 | 0.4480 | 0 |
6 | 0.0319 | 0.0999 | 0.4370 | 0 |
7 | 0.2745 | 0.0860 | 0.3195 | 0 |
9 | 0.9960 | 0.0031 | 0.0004 | 0 |
A．铬酸的第一步电离是完全电离
B．铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式
C．pH越大，电离出的CrO42－浓度越大
D．当电离达到平衡时，2v逆（Cr2O72－）= v正（HCrO4－）