Question

(10分)A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH 、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：

①将1 L pH=3的A溶液分别与0．001mol·L－1 xL B溶液、0．001mol·L－1 yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x；

②浓度均为0．1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；

③浓度均为0．1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。

回答下列问题：

（1）D是 溶液。

（2）用水稀释0．1 mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填写序号）

①； ②；

③c（H+）和c（OH-）的乘积 ④OH－的物质的量

（3）OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________（填写序号）

①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E

③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率 E>A

⑤A溶液里有锌粉剩余 ⑥E溶液里有锌粉剩余

（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的_________曲线（填写序号）。

（5）室温下，向0．01mol·L－1 C溶液中滴加0．01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。

Answer 1

（1）NaOH（2）②（3） ③④⑤（4） ④（5） c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

【解析】

试题分析：（1）中和酸性物质A只有NaOH、NH3?H2O，物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH，根据浓度均为0.1mol?L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性，则C为NH4HSO4；故答案为：NaOH；（2）A、B溶液为氨水溶液，由NH3?H2O?OH-+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3?H2O）减少，n（OH-）增大，则=减小，故①错误；由NH3?H2O?OH-+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3?H2O）减少，n（OH-）增大，c（NH3?H2O）、c（OH-）都减小，c（H+）减小，则减小，故②正确；因加水稀释时，温度不变，则c（H+）和c（OH-）的乘积不变，故③错误；由NH3?H2O?OH-+NH4+可知，加水促进电离，OH-的物质的量增大，故④错误；故答案为：AB；（3）①根据酸能与锌反应得到氢气，随着反应的进行，CH3COOH不断电离出H+，反应速率比盐酸中快，产生的氢气一样多，反应所需要的时间HCl＞CH3COOH，故①错误；②根据酸能与锌反应得到氢气，开始溶液中c（H+）相等，反应时的速率HCl=CH3COOH，故②错误；③根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH3COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故③正确；④根据酸能与锌反应得到氢气，随着反应的进行，CH3COOH不断电离出H+，反应速率比盐酸中快，故④正确；⑤根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH3COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故⑤正确；⑥根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH3COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故⑥错误；故答案为：③④⑤；（4）等体积、等物质的量浓度NH3?H2O和与NH4HSO4混合后溶液发生反应：NH3?H2O+NH4HSO4=（NH4）2SO4+H2O，NH4）2SO4要发生水【解析】
NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液呈酸性，加热水解平衡正向移动，c（H+）增大，pH减小，故答案为：④；（5）NH4HSO4中滴入NaOH溶液，NaOH首先与NH4HSO4电离出的H+作用，因为H+结合OH-的能力比NH4+结合OH-的能量强（原因是产物H2O比NH3?H2O更难电离）．当加入等摩尔的NaOH时，正好将H+中和，此时c（Na+）=c（SO42-），但此时溶液中还有NH4+，NH4+水解使溶液呈酸性，因此要使溶液呈中性，则还需继续滴入NaOH，当然到中性时c（OH-）=c（H+），c（Na+）＞c（SO42- ）＞c（NH4+），故答案为：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

考点：电解质溶液、离子浓度比较