Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，△H＝－483.6 kJ·mol–1，则 2molH2(g)和1molO2(g)所含有的总能量比2mol H2O(l)所含有的总能量少483.6kJ

B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，则△H1＞△H2

C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定

D．利用盖斯定律可以间接计算通过实验难以测定反应的反应热

Answer 1

D

【解析】

试题分析：已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1；反应放热，说明2 mol H2（g）和1 mol O2（g）的能量总和大于2 mol H2O（g）的能量，故A错误；已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号；则△H1＜△H2，故B错误；能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，C错误；能够利用盖斯定律可以间接计算通过实验难以测定反应的反应热，D正确。

考点：热化学方程式的应用