题目内容

下列关于“一定”说法正确的句数是

①pH＝6的溶液一定是酸性溶液。

②c(H＋)＞c (OH－)一定是酸性溶液。

③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力。

④25 ℃时，水溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14。

⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡

⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大

⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响

⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响

A．0句 B．1句 C．2句 D．3句

B

【解析】

试题分析：①温度不确定，pH＝6的溶液显酸性、中性、碱性都有可能。错

②溶液显酸性、中性、碱性取决于c(H＋)和c (OH－)的相对大小，c(H＋)＞c (OH－)一定是酸性溶液。对

③电解质溶液的导电能力与电解质的强弱不成因果关系。错

④水的离子积常数是指溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积， 25 ℃时等于10－14。错

⑤该溶液中存在水的电离平衡。错

⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)减小。错

⑦温度保持不变，向水中加入钠盐有可能促进水的电离。错

⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，若则测得溶液呈中性则没有影响。错

考点：电解质溶液

练习册系列答案
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25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O2 (g)===Na2O(s) ；ΔH1＝－414 kJ/mol

②2Na(s)＋O2 (g)===Na2O2 (s) ；ΔH2＝－511 kJ/mol

下列说法正确的是

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2 (s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ； ΔH＝－317 kJ/mol

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质

X

Y

Z

初始浓度(mol·L－1)

0.1

0.2

0

平衡浓度(mol·L－1)

0.05

0.05

0.1

下列说法错误的是

A．反应达平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为：X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到了化学平衡状态

常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH 溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱

D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减少

下表是某铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度（mol·L－1）与pH的关系，下列说法不正确的是

pH

c（CrO42－）

c（HCrO4－）

c（Cr2O72－）

c（H2CrO4）

4

0.0003

0.1040

0.4480

0

6

0.0319

0.0999

0.4370

0

7

0.2745

0.0860

0.3195

0

9

0.9960

0.0031

0.0004

0

A．铬酸的第一步电离是完全电离

B．铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式

C．pH越大，电离出的CrO42－浓度越大

D．当电离达到平衡时，2v逆（Cr2O72－）= v正（HCrO4－）

（7分）（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：

_____________________________ ____

（2）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s) ΔH

已知：①4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s) ΔH1 ②4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s) ΔH2

则电池反应的ΔH＝__________

（3）某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

由此分析，该反应的化学方程式为______________ __________；

从反应开始至2 min时，Z的反应速率为____________。

（4）在某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝10。在此温度下，将1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH为 ，若加水稀释至1000L，则溶液的pH为 。

下列离子组能大量共存的是

A．使甲基橙呈红色的溶液中K+ 、Na+ 、NO3-、S2O32-

B．NH4+、Fe3+、CO32-、CH3COO-

C．使酚酞变红色的溶液中: Na+、 Cl-、K+、AlO2-

D．无色透明溶液中：SO32-、Cl-、K+、Cr2O72-

下列有关二氧化硫的说法中，错误的是

A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性

B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3

C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

D．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气

化学与生活(15分)

（1）(4分)防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。

①下列措施不利于改善环境质量的是________。(填字母)

A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源

B．将废电池深埋，以减少重金属的污染

C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯减少白色污染

②材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料(包括硅酸盐材料)、高分子合成材料及复合材料。生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的 ，其生产原料不需要使用石灰石的是 。

（2）(5分)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。

①光导纤维的主要成份是________。

②橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过________措施可增大强度和弹性。

③居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性气体物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是____________。

④安装有汽车尾气催化光解设施，它能将汽车尾气中CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO在一定条件下反应的化学方程式 。

（3）(6分)食品和药品关系人的生存和健康。

①城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”，“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和________(填名称)。

②棉花纤维的化学成分是________________(填化学式)。

③金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的 ，发生电化学腐蚀。

④为提高人体素质，食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视。加碘食盐中加的含碘化合物是__ _______(填化学式)。维生素对人体的作用很大，某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他体内缺乏_________，另一同学在刷牙时牙龈经常出血，他可能缺乏_____________。

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