题目内容

19．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于周期表中的（　　）
A．ⅢB族B．ⅢA族C．ⅤⅢ族D．0族

分析 元素周期表中ⅡB之后相邻的族为ⅢA族，以此来解答．

解答 解：元素周期表中ⅡB之后相邻的族为ⅢA族，ⅡB族元素原子序数为x，则原子序数为x+1的元素位于ⅢA族，故选B．

点评 本题主要考查了元素周期表的结构，难度不大，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意ⅡA、ⅢA族的位置，掌握列与族的关系．

练习册系列答案
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16．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）氯元素同族的下一周期元素的原子结构示意图为，碘是紫黑色（填颜色）固体物质．（2）牙齿的损坏实际上是牙釉质羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]溶解的结果，糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿．使用含氟牙膏会保护牙齿，因为氟离子会跟羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]发生反应生成氟磷灰石，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀氟，用离子方程式表示这一过程Ca5（PO4）3OH（S）+F- （aq）?Ca5（PO4）3 F（S）+OH-（aq）．此外氟离子还能抑制口腔细菌产生酸，含氟牙膏已经普遍使用．
（3）碘被称为“智力元素”，碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与碘化钾生成单质碘．写出该反应的离子方程式IO3-+5I-+6H+═3H2O+3I2．
（4）①电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．
已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O
下列说法正确的是ABCD
A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3-
C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O═KIO3+3H2↑（条件通电）
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式会改变
②电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

步骤⑤的操作名称干燥
（5）已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．溶度积常数Ksp（CuCl）=1.7×10-7 Ksp（ CuI）=1.3×10-12
用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液b mL．
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是滴最后一滴硫代硫酸钠时，溶液蓝色褪去，半分钟内不恢复．
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为$\frac{171bc×1{0}^{-3}}{a}$×100%．
17．按如图装置进行实验，下列说法不正确的是（　　）
A．
利用图装置，可以研究Ca（OH）2的溶解度随温度的变化
B．
利用图装置，可以利用乙醇制备乙烯
C．
利用图装置，可以利用生石灰和NH4C1固体制NH3
D．
利用图装置，可以测定浓硝酸与铜反应生成的NO2气体体积
7．科学家发现铂的两种化合物有不同的特性，a 具有抗癌作用，而 b 没有．则 a 和 b 属于（　　）
A．同分异构体B．同素异形体C．同位素D．同系物
14．下列各组微粒中，属于同分异构体的是（　　）
A．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$CB．H2O和D2O
C．O2与O3D．CH3OCH3与CH3CH2OH
4．硫化氢是天然气及石油中的含硫杂质，近年来发现H2S可用于高效制取氢气．
回答下列问题：
（1）H2S可用FeCl3溶液、NaClO溶液及氨水等吸收．
①FeCl3溶液吸收H2S气体，该反应的还原产物为Fe2+．
②NaClO溶液吸收H2S，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该反应的离子方程式为4ClO-+H2S═4Cl-+2H++SO42-
（2）Linkkous等学者通过多硫化物作循环液，设计出如下四步反应：
（Ⅰ）H2S+OH-═HS-+H2O
（Ⅱ）2HS-$→_{光催化剂}^{光}$H2↑+S22-
（Ⅲ）H2S+S22-═2HS-+S↓
（Ⅳ）HS-+H2O═H2S+OH-
四步反应的总反应的化学方程式为H2S$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;\;\;}}{光催化剂}$H2↑+S↓；能量转化方式为光能转化为化学能．
（3）克劳斯法脱硫包含的反应为：
2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（1）△H1
2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（1）△H2
H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO2（s）+H2O（1）△H3
①△H3=$\frac{△{H}_{1}+2△{H}_{2}}{6}$（用△H1、△H2表示）．
②为了达到较好的脱硫率，除采用多级脱硫外，还可采取的措施是
（4）硫化氢裂解制氢气的反应为2H2S（g）═S2 （g）+2H2（g），设起始时容器中只有H2S，平衡时三种物质的组成与裂解温度关系如图所示．
①A点时，H2S的转化率为50%．
②B点时，设容器的总压为p Pa，则平衡常数Kp为$\frac{5}{3}$pPa （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
11．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．
（1）实验室在40℃、pH﹦4的条件下用Na2SO3溶液和SO2反应制取Na2S2O5：Na2SO3+SO2═Na2S2O5
实验时先用CO2气体尽可能排除装置内空气的目的是防止焦亚硫酸钠被氧化．
（2）若制备19g Na2S2O5至少需标准状况下SO22.24L．
（3）为了检验某抗氧化剂产品中Na2S2O5的质量分数，某研究小组进行如下实验：
步骤I：称取抗氧化剂产品0.2g，将其加入到含I2浓度为0.05000mol•L-1的100mL稀盐酸和碘水的混合溶液中，然后加水稀释至500mL．
步骤II：取稀释后的溶液100mL，加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液进行滴定，共消耗Na2S2O3标准溶液12.00mL（2S2O32-+I2═2I-+S4O62-）．
①写出步骤I中Na2S2O5和I2反应的离子方程式S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+．
②计算抗氧化剂产品中Na2S2O5质量分数，写出计算过程．
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是（　　）
A．1mol H2O2与足量KMnO4反应，转移电子数为2NA
B．4.4g CO2和N2O的混合气体含有的原子数为0.3NA
C．22.4L NH3含有的电子数为10NA
D．25℃、101kPa，2.24LCH4含有的共价键数小于0.4NA
9．下列实验能达到实验目的是（　　）
A．
用装置分离Fe（OH）3胶体和NaCl溶液
B．
用装置定量测定H2O2的分解速率
C．
用装置将CuSO4•5H2O变无水CuSO4
D．
用装置④分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3

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