(1)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得.但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式:Fe2O3+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol3Fe2O3═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/molFe3O4+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol．
（2）已知：AgCl+Br^-=AgBr↓+Cl^-，2AgI+S^2-=Ag₂S↓+2I^-，AgBr+I^-=AgI↓+Br^-．由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag₂S．
（3）用碳棒作电极，电解下列水溶液：
①Na₂SO₄溶液 ②AgNO₃溶液 ③KCl溶液 ④CuCl₂溶液．（填编号）
A、通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是①③．
B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是③＞①＞④＞②．．

分析（1）根据Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol ①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol ③
①×3-②-③×2得6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO₂（g）根据盖斯定律结合热化学方程式的书写方法来回答；
（2）根据沉淀转化原理进行比较该4种难溶银盐溶解度大小；
（3）根据电子守恒及电解原理分析题中各物质电解时两级分别产生的气体及气体物质的量关系．

解答解：（1）Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol ①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol ③
①×3-②-③×2得
6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO₂（g）△H=（-24.8kJ/mol）×3-（-47.2kJ/mol）-（+640.5kJ/mol）×2=-1308.0kJ/mol，
即 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol
故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol；
（2）根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以4种难溶银盐溶解度减小的顺序是：AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag₂S，
故答案为：AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag₂S；
（3）用碳棒作电极，电解下列水溶液，电量相同，说明转移的电子的物质的量相等，设有nmol电子转移，
①电解Na₂SO₄溶液，实质为电解水，阳极生成氧气0.25nmol，阴极生成氢气0.5nmol，
②根据AgNO₃溶液，阳极生成氧气0.25nmol，阴极生成金属银nmol，
③根据KCl溶液，阳极生成氯气0.5nmol，阴极生成氢气0.5nmol
④根据CuCl₂溶液，阳极生成氯气0.5nmol，阴极生成金属铜0.5nmol，
A、根据以上分析可知，通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是：①③，故答案为：①③；
B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是：③＞①＞④＞②，故答案为：③＞①＞④＞②．

点评本题考查反应热的计算、难溶电解质的沉淀转化、电解原理等知识，题目难度不大，注意盖斯定律的含义及应用盖斯定律书写热化学方程式的方法，掌握电解原理，能够正确判断电解质溶液中发生的电极反应．

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8．下列说法正确的是（　　）

	A．	只能从动植物等有机体中取得的化合物称为有机物
	B．	乙烯、苯、环己烷都属于脂肪烃
	C．	含有苯环的有机物称为芳香烃
	D．	仅含碳氢元素的有机化合物称为烃

9．

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是O（填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³．
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是O₃（填分子式），原因是O₃相对原子质量较大，范德华力较大；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体．
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp³．
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（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长a=0.566×10^-7cm，F 的化学式为Na₂O：晶胞中A 原子的配位数为8；列式计算晶体F的密度（g•cm^-3）为2.27g•cm^-3．

6．（1）在0.01mol/LHCl和0.01mol/L的NaOH溶液，pH值是多少？
（2）pH=4的盐酸用水稀释10倍、100倍、10000倍，pH值各为多少？

13．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（　　）

Na₂CO₃

Na₂SO₄

Al₂O₃

	A．	核磁共振仪、红外光谱仪、质谱仪、紫外光谱仪、元素分析仪、紫外可见分光光度计等都是定性或定量研究物质组成或结构的现代仪器
	B．	利用元素周期律，人们在过渡元素中寻找各种性能优良的催化剂，使反应的温度降低并提高反应物的转化率，从而起到很好的节能效果
	C．	淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水解完全
	D．	分液、蒸馏、渗析、层析及色谱法、钠融法等都是混合体系分离提纯常用的方法

10．下列设备工作过程中，将电能转化为化学能的是（　　）

	A．	充电器给手机充电		B．	太阳能交通信号灯
	C．	电饭煲煮饭		D．	天然气汽车

7．下列说法中，错误的是（　　）

	A．	天然气的主要成分是CH₄
	B．	浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性
	C．	淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物
	D．	工业上采用电解熔化的氧化铝的方法来制备金属铝

化学键	Cl-Cl	PCl₃中P-Cl键	PCl₅中P-Cl键
键能/kJ•mol^-1	d	1.2c	c

③白磷（P₄）的结构式如图所示，请回答下列问题：
（1）断裂1mol PCl₅（g）中化学键吸收能量比断裂1mol PCl₃（g）中化学键吸收能量多0.2c．
（2）1mol P₄分子中含有6mol P-P键，P-P键的键能为（a-6d+4.8c）kJ•mol^-1．
（3）分开上述数据，能否计算Cl₂（g）+PCl₃（g）═PCl₅（g）的反应热△H？若不能计算，缺什么数据？