题目内容

10．下列设备工作过程中，将电能转化为化学能的是（　　）
A．
充电器给手机充电		B．
太阳能交通信号灯
C．
电饭煲煮饭		D．
天然气汽车

分析 将电能转化为化学能能，应为电解池装置，结合能量的转化特点判断，然后选择即可．

解答 解：A、充电器给手机充电，属于电解过程，电能转化为化学能，故A正确；
B、太阳能交通信号灯，是把太阳能转化为电能，又转化为光能，故B错误；
C、电饭煲煮饭，是把电能转化为热能，故C错误；
D、天然气汽车，是把化学能转化为动能，故D错误，
故选A．

点评 本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，注意把握常见能量的转化形成，难度不大．

练习册系列答案
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20．已知：2H2（ g ）+O2（ g ）═2H2O （ l ）△H═-571.6kJ/mol
2H2（ g ）+O2（ g ）═2H2O （ g ）△H═-483.6kJ/mol
CH4 （ g ）+2O2（ g ）═2H2O （ l ）+CO2（ g ）△H═-890kJ/mol
常温下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为64.18kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比．
1．pH=3的盐酸溶液和pH=5的盐酸溶液等体积混合，则混合溶液的pH是（　　）
A．4.3B．5C．6.3D．3.3
18．（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．
（2）已知：AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，AgBr+I-=AgI↓+Br-．由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S．
（3）用碳棒作电极，电解下列水溶液：
①Na2SO4溶液   ②AgNO3溶液   ③KCl溶液   ④CuCl2溶液．（填编号）
A、通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是①③．
B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是③＞①＞④＞②．．
5．下列离子方程式或化学方程中正确的是（　　）
A．往NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液中性：SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
B．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4-+4H++5SO2═2Mn2++5SO42-+2H2O
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3?+2HClO
D．等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+═Mg（OH）2↓+H2O
15．下列物质的分类合理的是（　　）
A．碱性氧化物：Na2O、CO、Al2O3、Na2O2B．碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
C．氧化物：Fe2O3、NO、SO2、H2OD．电解质：KNO3、Cl2、HCl、BaSO4
2．下列说法正确的是（　　）
A．石墨与金刚石互为同系物B．32S与33S是同种核素
C．${\;}_{2}^{4}$He原子核内含有4个质子D．二甲醚与乙醇 互为同分异构体
19．现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；③通常状况下，A2、B2、C2三种单质均为常见无色气体；④B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素．请填写下列空白：
（1）BA3的电子式
（2）将A2、C2按图所示通入某燃料电池中，其中，b电极为正极（填“正”或“负”），电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）E单质与乙的溶液反应生成物质丁和A2气体，写出反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
（4）用石墨作电极，电解上述丁的水溶液500mL，两极产生气泡．持续电解一段时间后停止通电，在整个过程中阳极附近的溶液还可观察到的现象是有白色沉淀产生，又逐渐溶解：解释此现象的离子方程式是AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓\Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O当电路中通过amol电子时，阴、阳两极共产生气体16.8aL（标准状况）．
3．（1）过氧化氢（H2O2）有广泛的用途．过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是D（填序号）．
A．BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
B．2NH4HSO4$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$（NH4）2S2O8+H2↑；（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D．乙基蒽醌法见图1

Ⅰ．B选项的方法流程图如下：

回答下列问题：
（2）若要制得1mol H2O2，电解时转移电子数为2NA，电解硫酸氢铵溶液时，阳极的电极反应方程是：2SO42--2e-=S2O82-．
（3）在上流程图中，采用减压蒸馏的原因是：过氧化氢不稳定，受热容易分解，减小气压，使液体沸点降低．可循环利用的物质是（写化学式）NH4HSO4．
Ⅱ．某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图2、图3所示．注：以上实验均在温度为20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg•L-1的条件下进行．图2中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图3中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）．
（4）由上述信息可知，下列叙述错误的是B（填序号）．
A．锰离子能使该降解反应速率减缓
B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小．

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