题目内容

8．根据下列条件，回答相关问题：
已知：①P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=a kJ•mol-1
P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=b kJ•mol-1
②几种化学键的键能数据如下（键能指断裂1mol气态化学键生成气态原子吸收的能量）
 化学键 Cl-Cl PCl3中P-Cl键 PCl5中P-Cl键
 键能/kJ•mol-1 d 1.2c c
③白磷（P4）的结构式如图所示，请回答下列问题：
（1）断裂1mol PCl5（g）中化学键吸收能量比断裂1mol PCl3（g）中化学键吸收能量多0.2c．
（2）1mol P4分子中含有6mol P-P键，P-P键的键能为（a-6d+4.8c）kJ•mol-1．
（3）分开上述数据，能否计算Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（g）的反应热△H？若不能计算，缺什么数据？

分析 （1）根据1mol PCl5（g）中含有化学键的能量和1mol PCl3（g）中含有化学键的能量判断；
（2）P4是正四面体结构，1mol P4分子中含有6molP-P键，根据焓变=旧键断裂吸收的能量-新键生成释放的能量计算回答；
（3）Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（g）的反应热△H=断裂1molCl-Cl键吸收的能量+断裂3molP-Cl键吸收的能量-形成5molP-Cl键释放的能量．

解答 解：（1）断裂1mol PCl5（g）中化学键吸收能量比断裂1mol PCl3（g）中化学键吸收能量多1.2c-c=0.2c，故答案为：0.2c；
（2）P4是正四面体结构，1mol P4分子中含有6molP-P键，已知：P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=a kJ•mol-1，设P-P键的键能是x，得到：x+6d-4.8c=a，解得x=a-6d+4.8c，所以P-P键的键能是（a-6d+4.8c）kJ•mol-1，故答案为：6；（a-6d+4.8c）kJ•mol-1；
（3）Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（g）的反应热△H=断裂1molCl-Cl键吸收的能量+断裂3molP-Cl键吸收的能量-形成5molP-Cl键释放的能量=1.2c+d-c=0.2c+d，即Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（g）的反应热△H=（0.2c+d）kJ•mol-1；故答案为：（0.2c+d）kJ•mol-1．

点评 本题考查学生反应热和焓变的有关计算知识，注意焓变和键能之间的关系是计算的关键，难度中等．

练习册系列答案
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18．（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．
（2）已知：AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，AgBr+I-=AgI↓+Br-．由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S．
（3）用碳棒作电极，电解下列水溶液：
①Na2SO4溶液   ②AgNO3溶液   ③KCl溶液   ④CuCl2溶液．（填编号）
A、通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是①③．
B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是③＞①＞④＞②．．
19．现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；③通常状况下，A2、B2、C2三种单质均为常见无色气体；④B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素．请填写下列空白：
（1）BA3的电子式
（2）将A2、C2按图所示通入某燃料电池中，其中，b电极为正极（填“正”或“负”），电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）E单质与乙的溶液反应生成物质丁和A2气体，写出反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
（4）用石墨作电极，电解上述丁的水溶液500mL，两极产生气泡．持续电解一段时间后停止通电，在整个过程中阳极附近的溶液还可观察到的现象是有白色沉淀产生，又逐渐溶解：解释此现象的离子方程式是AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓\Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O当电路中通过amol电子时，阴、阳两极共产生气体16.8aL（标准状况）．
16．下列有关NaHCO3和Na2CO3的性质比较中，不正确的是（　　）
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．常温时，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的质量：Na2CO3＜NaHCO3
D．NaHCO3和Na2CO3溶液的物质的量浓度相同时，溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3
3．硫化钠溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因S2-+H2O?HS-+OH-，HS-+H2O?H2S+OH-．长期久置空气中的硫化钠溶液会变成黄色，是因为生成了多硫化钠（Na2Sx）．经测定，100mL4mol•L-1多硫化钠的溶液恰好与100mL1.4mol•L-1酸性高锰酸钾溶液反应，氧化产物和还原此外分别为SO42-、Mn2+．
（1）多硫化钠的化学式为Na2S2．
（2）写出硫化钠溶液在空气中生成多硫化钠（用具体化学式表示）的化学方程式：4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．
（3）多硫化钠与盐酸反应产生有臭鸡蛋气味的气体和浅黄色固体，写出反应的离子方程式：S22-+2H+=H2S↑+S↓．
13．[典型例题√某有机物的结构简式如图：
（1）该物质苯环上一氯代物有4种
（2）1mol该物质和溴水混合．消耗Br2的物质的量为2mol
（3）1mol该物质和H2加成最多需H25mol
（4）下列说法不正确的是D
A．此物质可发生加成、取代、氧化等反应；
B．此物质不溶于水；
C．该物质能使溴水褪色；
D．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色，且发生的是加成反应：
3．（1）过氧化氢（H2O2）有广泛的用途．过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是D（填序号）．
A．BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
B．2NH4HSO4$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$（NH4）2S2O8+H2↑；（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D．乙基蒽醌法见图1

Ⅰ．B选项的方法流程图如下：

回答下列问题：
（2）若要制得1mol H2O2，电解时转移电子数为2NA，电解硫酸氢铵溶液时，阳极的电极反应方程是：2SO42--2e-=S2O82-．
（3）在上流程图中，采用减压蒸馏的原因是：过氧化氢不稳定，受热容易分解，减小气压，使液体沸点降低．可循环利用的物质是（写化学式）NH4HSO4．
Ⅱ．某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图2、图3所示．注：以上实验均在温度为20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg•L-1的条件下进行．图2中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图3中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）．
（4）由上述信息可知，下列叙述错误的是B（填序号）．
A．锰离子能使该降解反应速率减缓
B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小．
20．下列反应属于取代反应的是（　　）
A．Zn+CuSO4 ═ZnSO4+CuB．NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
C．CH3OH+HCOOH→HCOOCH3+H2OD．CH4+2Br2  $\stackrel{光照}{→}$  CH2Br2+2HBr
1．下列有关化学用语等问题中不正确的是（　　）
A．CH4分子的比例模型：B．2-甲基-1，3-丁二烯的键线式 
C．乙炔分子的电子式：H：C┇┇C：HD．乙烯的结构简式：CH2CH2

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