题目内容

13．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（　　）
A．Na2CO3B．Na2SO4C．Al2O3D．Al

分析 A．碳酸钠与氢氧化钠不反应；
B．硫酸钠与盐酸、氢氧化钠都不反应；
C．氧化铝为两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；
D．铝为单质．

解答 解：A．碳酸钠与氢氧化钠不反应，故A不选；
B．硫酸钠与盐酸、氢氧化钠都不反应，故B不选；
C．氧化铝为两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故C选；
D．铝为单质，不是化合物，不符合题意，故D不选；
故选：C．

点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉两性物质的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．可以将氧化还原反应2H2+O2═2H2O设计成原电池．
（1）利用H2、O2、HCl溶液构成燃料电池，则正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O；溶液中H+将移向正极．（填“正极”或“负极”）
（2）把H2改成CH4，KOH溶液作电解质溶液，则负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，当导线中通过4mol电子时，需消耗1mol的KOH；将4mol CH4完全与Cl2发生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则理论上需要消耗Cl2的物质的量为10mol．
4．下列说法正确的是（　　）
A．明矾净水过程中不涉及化学变化
B．由同种元素组成的物质一定是纯净物
C．风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化
D．为除去蛋白质溶液中少量的NaCl，可以利用渗析的方法
1．pH=3的盐酸溶液和pH=5的盐酸溶液等体积混合，则混合溶液的pH是（　　）
A．4.3B．5C．6.3D．3.3
8．下列气体中，可用固体氢氧化钠干燥的是（　　）
A．Cl2B．O2C．SO2D．NO2
18．（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．
（2）已知：AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，AgBr+I-=AgI↓+Br-．由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S．
（3）用碳棒作电极，电解下列水溶液：
①Na2SO4溶液   ②AgNO3溶液   ③KCl溶液   ④CuCl2溶液．（填编号）
A、通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是①③．
B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是③＞①＞④＞②．．
5．下列离子方程式或化学方程中正确的是（　　）
A．往NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液中性：SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
B．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4-+4H++5SO2═2Mn2++5SO42-+2H2O
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3?+2HClO
D．等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+═Mg（OH）2↓+H2O
2．下列说法正确的是（　　）
A．石墨与金刚石互为同系物B．32S与33S是同种核素
C．${\;}_{2}^{4}$He原子核内含有4个质子D．二甲醚与乙醇 互为同分异构体
3．硫化钠溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因S2-+H2O?HS-+OH-，HS-+H2O?H2S+OH-．长期久置空气中的硫化钠溶液会变成黄色，是因为生成了多硫化钠（Na2Sx）．经测定，100mL4mol•L-1多硫化钠的溶液恰好与100mL1.4mol•L-1酸性高锰酸钾溶液反应，氧化产物和还原此外分别为SO42-、Mn2+．
（1）多硫化钠的化学式为Na2S2．
（2）写出硫化钠溶液在空气中生成多硫化钠（用具体化学式表示）的化学方程式：4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．
（3）多硫化钠与盐酸反应产生有臭鸡蛋气味的气体和浅黄色固体，写出反应的离子方程式：S22-+2H+=H2S↑+S↓．

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