Question

7．已知电离常数的大小可以用来比较酸性的相对强弱，观察下表中的数据分析表格中两种弱酸可能涉及到的分子或离子，依据：较强酸+较弱酸盐=较弱酸+较强酸盐的反应规律，且较强酸和较弱酸盐按物质的量比为1：1发生反应，则最多可以写出的离子方程式的个数（不考虑难溶盐）是（　　）

弱酸	电离常数	弱酸	电离常数
H2CO3	Ka1=4.4×10-7	H2C2O4	Ka1=5.4×10-2
	Ka2=4.7×10-11		Ka2=5.4×10-5

• A． 2
• B． 4
• C． 6
• D． 8

Answer 1

分析 图表中电离平衡常数比较得到酸性：H₂C₂O₄＞HC₂O₄^-＞H₂CO₃＞HCO₃^-，较强酸和较弱酸盐按物质的量比为1：1发生反应，依据：较强酸+较弱酸盐=较弱酸+较强酸盐的反应规律判断．

解答 解：图表中电离平衡常数比较得到酸性：H₂C₂O₄＞HC₂O₄^-＞H₂CO₃＞HCO₃^-，依据：较强酸+较弱酸盐=较弱酸+较强酸盐的反应规律，草酸可以制备草酸氢根、碳酸、碳酸氢根，草酸氢根离子可以制备碳酸、碳酸氢根，碳酸可以制备碳酸氢根，则较强酸和较弱酸盐按物质的量比为1：1发生反应，最多可以写出的离子方程式的个数为6个，分别为：
H₂C₂O₄+C₂O₄^2-=2HC₂O₄^-，H₂C₂O₄+CO₃^2-=H₂CO₃+C₂O₄^2-，H₂C₂O₄+CO₃^2-=HCO₃^-+HC₂O₄^-，HC₂O₄^-+HCO₃^-=H₂CO₃+C₂O₄^2-，
HC₂O₄^-+CO₃^2-=HCO₃^-+C₂O₄^2-，H₂CO₃+CO₃^2-=2HCO₃^-，
故选C．

点评 本题综合考查弱电解质的电离问题，题目难度中等，做题时注意把握“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律．