题目内容
下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（ ）
| A、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- |
| B、NH4++H2O═NH4OH+H+ |
| C、CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O |
| D、NaCl+H2O═NaOH+HCl |
考点：离子方程式的书写,盐类水解的原理
专题：盐类的水解专题
分析：A、醋酸根离子为弱酸根离子，在溶液中能够水解生成弱电解质醋酸；
B、铵离子在溶液中的水解反应为可逆反应，应该使用可逆号；
C、醋酸与氢氧化钠的反应为中和反应，不属于水解方程式；
D、氯化钠为强电解质，氯离子和钠离子在溶液中不发生水解．
B、铵离子在溶液中的水解反应为可逆反应，应该使用可逆号；
C、醋酸与氢氧化钠的反应为中和反应，不属于水解方程式；
D、氯化钠为强电解质，氯离子和钠离子在溶液中不发生水解．
解答：
解：A、醋酸根离子在溶液中水解生成醋酸和氢氧根离子，其水解方程式为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故A正确；
B、铵离子水解生成一水合氨和氢离子，其水解的离子方程式为：NH4++H2O?NH4OH+H+，故B错误；
C、CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O为中和反应方程式，不属于水解反应，故C错误；
D、氯化钠为强电解质，在溶液中不发生水解，故D错误；
故选A．
B、铵离子水解生成一水合氨和氢离子，其水解的离子方程式为：NH4++H2O?NH4OH+H+，故B错误；
C、CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O为中和反应方程式，不属于水解反应，故C错误；
D、氯化钠为强电解质，在溶液中不发生水解，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式书写、盐的水解原理，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写方法、盐类水解原理，注意明确盐的水解为可逆反应，必须使用可逆号．
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