Question

设阿伏加德罗常数的数值为N_A，则下列说法正确的是（　　）

• A、常温下，2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应失去的电子数为0.1N_A
• B、0.1mol/L的Na₂S0₄溶液中含SO₄^2-的个数为0.1N_A
• C、1.7g NH₃中含有的原子数为0.4N_A
• D、11.2L C0₂与8.5g NH₃所含分子数都是0.5 N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、铝为3价金属，2.7g铝的物质的量为0.1mol，完全反应0.1mol铝失去0.3mol电子；
B、硫酸钠溶液的体积不知，无法计算溶液中含有的硫酸根离子的数目；
C、氨气分子中含有4个原子，1.7g氨气的物质的量为0.1mol，含有0.4mol原子；
D、没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的物质的量．

解答： 解：A、2.7g铝的物质的量为0.1mol，0.1mol铝完全反应失去0.3mol电子，失去的电子数为0.3N_A，故A错误；
B、没有告诉0.1mol/L的Na₂S0₄溶液的体积，无法计算溶液中含有的硫酸根离子的物质的量及数目，故B错误；
C、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，0.1mol氨气含有0.4mol原子，含有的原子数为0.4N_A，故C正确；
D、不是标况下，题中条件无法计算11.2L二氧化碳的物质的量，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量之间的转化，选项B为易错点，注意仔细分析题中数据．