Question

6．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，Z位于第三周期ⅦA族，且Z比W多11个电子，X、Y原子的核外电子总数为15，X的最高正价与最低负价的代数和为2，下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径：Y＞X
• B． 单质的熔点：X＞W
• C． 最简单氢化物的稳定性：Y＞W
• D． 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z

Answer 1

分析 W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，Z位于第三周期ⅦA族，则Z是Cl元素；且Z比W多11个电子，W为C元素；X、Y原子的核外电子总数为15，X的最高正价与最低负价的代数和为2，则X为N元素，Y为O元素，
A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．X单质是氮气、W单质是碳（金刚石），氮气是分子晶体、金刚石是原子晶体，原子晶体熔沸点高于分子晶体；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．

解答 解：W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，Z位于第三周期ⅦA族，则Z是Cl元素；且Z比W多11个电子，W为C元素；X、Y原子的核外电子总数为15，X的最高正价与最低负价的代数和为2，则X为N元素，Y为O元素，
A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径X＞Y，故A错误；
B．X单质是氮气、W单质是碳（金刚石），氮气是分子晶体、金刚石是原子晶体，原子晶体熔沸点高于分子晶体，所以熔沸点X＜W，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Y＞W，所以最简单氢化物的稳定性：Y＞W，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Z＞W，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构和元素周期律的关系，涉及氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性、原子半径大小比较等知识点，正确判断元素是解本题关键，注意元素周期律的灵活运用，题目难度不大．