题目内容
下列评价及离子方程式书写正确的是（ ）
| 选项 | 离子组 | 评价 |
| A | H+、Fe2+、NO3-、Cl- | 不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应 4Fe2++NO3-+6H+═4Fe3++2NO↑+3H2O |
| B | Na+、CO32-、Cl-、Al3+ | 不能大量共存于同一溶液中，因为发生了互促水解反应 2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑ |
| C | Fe3+、K+、SCN-、Br- | 不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成 Fe3++SCN-═Fe（SCN）3↓ |
| D | HCO3-、OH-、Na+、Ca2+ | 不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应 HCO3-+OH-═CO2↑+H2O |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、H+、Fe2+、NO3-三者中任意两者能共存，但三者在一起不能共存要发生氧化还原反应；
B、CO32-是弱酸的阴离子要结合水电离出的氢离子，而Al3+是弱碱的阳离子要结合水电离出的氢氧根离子，两者水解互促，使反应进行完全；
C、Fe3+和SCN-两者结合形成络合物，而不是沉淀；
D、HCO3-多元弱酸根在酸性溶液中要结合质子，在碱性溶液中要电离出质子，OH-和Ca2+也不能大量共存．
B、CO32-是弱酸的阴离子要结合水电离出的氢离子，而Al3+是弱碱的阳离子要结合水电离出的氢氧根离子，两者水解互促，使反应进行完全；
C、Fe3+和SCN-两者结合形成络合物，而不是沉淀；
D、HCO3-多元弱酸根在酸性溶液中要结合质子，在碱性溶液中要电离出质子，OH-和Ca2+也不能大量共存．
解答：
解：A、H+、Fe2+、NO3-三者中任意两者能共存，但三者在一起不能共存要发生氧化还原反应，正确的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A错误；
B、CO32-是弱酸的阴离子要结合水电离出的氢离子，而Al3+是弱碱的阳离子要结合水电离出的氢氧根离子，两者水解互促，正确的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑，故B正确；
C、Fe3+和SCN-两者结合形成络合物，正确的离子方程式为Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，故C错误；
D、HCO3-多元弱酸根在酸性溶液中要结合质子，在碱性溶液中要电离出质子，OH-和Ca2+也不能大量共存，可能发生的离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选B．
B、CO32-是弱酸的阴离子要结合水电离出的氢离子，而Al3+是弱碱的阳离子要结合水电离出的氢氧根离子，两者水解互促，正确的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑，故B正确；
C、Fe3+和SCN-两者结合形成络合物，正确的离子方程式为Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，故C错误；
D、HCO3-多元弱酸根在酸性溶液中要结合质子，在碱性溶液中要电离出质子，OH-和Ca2+也不能大量共存，可能发生的离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题通过离子间是否反应来考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意氧化还原的配平、双水解方程的书写以及是否符合反应实际的角度分析．
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