题目内容
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（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa，320g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧的热化学方程式是：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-62.4KJ/mol（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是2H2O+O2+4e-=4OH-；负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（3）如图是一个电化学过程示意图．
假设使用肼-空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气112L（假设空气中氧气的体积含量为20%）．
（4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．
分析 （1）根据肼和反应热的关系计算出其燃烧热，并写出其相应的热化学方程式；
（2）燃料电池中，负极上投放的是燃料，负极上燃料失电子发生氧化反应，在碱性环境下的反应式为：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，正极上是氧气发生得电子的还原反应，在碱性环境下，电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-；
（3）根据转移电子相等计算需要空气的体积；
（4）NaClO氧化NH3可以制得肼，还生成氯化钠．
解答 解：（1））320g肼的物质的量为10mol，10molN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量624kJ，所以其热化学反应方程式为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-62.4KJ/mol，
故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-62.4KJ/mol；
（2）燃料电池中，负极上投放的是燃料，负极上燃料失电子发生氧化反应，在碱性环境下的反应式为：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，正极上是氧气发生得电子的还原反应，在碱性环境下，电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案为：2H2O+O2+4e-=4OH-；N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；
（3）电解硫酸铜溶液时，铜电极上铜失电子发生氧化反应，当铜片的质量变化128g，失去电子的物质的量=$\frac{128g}{64g/mol}$，1mol氧气生成-2价氧元素得到4mol电子，则需要空气的体积=$\frac{\frac{4mol}{4}×22.4L/mol}{20%}$=112L，故答案为：112；
（4）NaClO氧化NH3可以制得肼的离子方程式为：ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O，
故答案为：ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．
点评 本题是一道有关热化学和电化学知识的综合考查知识题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．
晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞．NaCl的晶胞如图所示，随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高．现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中．②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为V mL．回答下列问题：
| A． | X、Y、Z三种元素可形成化合物X3YZ4 | |
| B． | X、Y两元素形成的化合物只能为离子化合物 | |
| C． | 氢化物的熔沸点：Y＜Z | |
| D． | 氢化物的稳定性：Y＞Z |
| A． | v（O2）=0.01 mol/（L•s） | B． | v（NO）=0.08 mol/（L•s） | ||
| C． | v（H2O）=0.03 mol/（L•s） | D． | v（NH3）=0.002 mol/（L•s） |
| A． | 钠、镁、铝的还原性依次减弱 | |
| B． | NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3碱性依次增强 | |
| C． | HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 | |
| D． | HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 |
| A． | 稀硝酸 | B． | 溴水 | C． | KSCN溶液 | D． | 酸性高锰酸钾 |