题目内容
某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）| A、a点导电能力比b点强 |
| B、对于b、c两点，Kb＞Kc |
| C、与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va＞Vc |
| D、X的值接近7，但大于7 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：根据信息可知氢氧化钠溶液和氨水具有相同的体积和pH，由于氢氧化钠是强电解质，一水合氨是弱电解质，则氢氧化钠的浓度小于氨水，稀释过程中，促进一水合氨电离，所以pH变化大的是氢氧化钠，变化小的是氨水，
A．溶液的导电能力与离子浓度成正比；
B．电离平衡常数只与温度有关；
C．等pH的氨水和氢氧化钠，氨水的浓度大于氢氧化钠，等体积的二者，氨水的物质的量大于氢氧化钠；
D．碱无限稀释时，溶液的pH接近于7，但大于7．
A．溶液的导电能力与离子浓度成正比；
B．电离平衡常数只与温度有关；
C．等pH的氨水和氢氧化钠，氨水的浓度大于氢氧化钠，等体积的二者，氨水的物质的量大于氢氧化钠；
D．碱无限稀释时，溶液的pH接近于7，但大于7．
解答：
解：根据信息可知氢氧化钠溶液和氨水具有相同的体积和pH，由于氢氧化钠是强电解质，一水合氨是弱电解质，则氢氧化钠的浓度小于氨水，稀释过程中，促进一水合氨电离，所以pH变化快的是氢氧化钠即，变化慢的是氨水，
A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，a点的离子浓度小于b点，所以a点溶液的导电能力比处于b点溶液的导电能力弱，故A错误；
B．电离平衡常数只与温度有关，温度不变，一水合氨的电离平衡常数不变，故B错误；
C．等pH的氨水和氢氧化钠，氨水的浓度大于氢氧化钠，等体积的二者，氨水的物质的量大于氢氧化钠，碱的物质的量越大消耗同浓度酸的体积越多，故C错误；
D．碱无限稀释时，溶液的pH接近于7，但仍然大于7，不能等于7或小于7，故D正确．
故选D．
A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，a点的离子浓度小于b点，所以a点溶液的导电能力比处于b点溶液的导电能力弱，故A错误；
B．电离平衡常数只与温度有关，温度不变，一水合氨的电离平衡常数不变，故B错误；
C．等pH的氨水和氢氧化钠，氨水的浓度大于氢氧化钠，等体积的二者，氨水的物质的量大于氢氧化钠，碱的物质的量越大消耗同浓度酸的体积越多，故C错误；
D．碱无限稀释时，溶液的pH接近于7，但仍然大于7，不能等于7或小于7，故D正确．
故选D．
点评：本题考查溶液稀释时PH的变化曲线图，注意把握强碱溶液在稀释时的PH的变化程度及相同PH时强碱的浓度比弱碱的浓度小是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）
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| D、电池工作时Zn2+和Cu2+的浓度保持不变 |
下列各组离子在指定溶液中，一定有大量共存的是（ ）
| A、pH=0的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、K+、NH4+ |
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| C、加入铝能离出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- |
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下列有关说法正确的是（ ）
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已知Ksp（AgC1）=1.8×10-10mol2?L-2，Ksp（AgI）=1.0×1016mo2?L-2．下列说法错误的是（ ）
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| C、AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可转化为AgI | ||||
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|
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
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用NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法屮正确的是（ ）
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| B、Na2O2与H2O反应制O2，每生成1 mol O2转移4NA个电子 |
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