Question

下面的排序不正确的是（　　）

• A、多电子原子轨道能量高低：4s＞3p＞3s＞2p_x=2p_y
• B、硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
• C、熔点由高到低：NaCl＞SiO₂＞Hg＞P₄
• D、晶格能由大到小：KF＞KCl＞KB＞KI

Answer 1

考点：原子核外电子排布,晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系

专题：化学键与晶体结构

分析：A．多电子原子中，轨道能级次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、…，排列电子时先排能量低的后排能量高的；同一能层不同能级的电子能量相同；
B．原子晶体，键长越短，共价键越强，硬度越大；
C．熔点一般为：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，
D．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大．

解答： 解：A．多电子原子中，轨道能级次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p…，同一能层不同能级的电子能量相同，所以多电子原子轨道能量高低：4s＞3p＞3s＞2p_x=2p_y，故A正确；
B．原子晶体，键长越短，共价键越强，硬度越大，键长：C-C＜C-Si＜Si-Si，则硬度由大到小为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确；
C．一般来说晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，但在常温下Hg为液体，P₄是固体，则晶体的熔点体的熔点：SiO₂＞NaCl＞P₄＞Hg，故C错误；
D．F、Cl、Br、I的离子半径在增大，则晶格能由大到小：KF＞KCl＞KBr＞KI，故D正确；
故选C．

点评：本题考查原子轨道能级顺序、晶体的性质，题目难度中等，注意把握比较角度，学习中注意方法的积累．