题目内容
下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的是（ ）
①C（s）+
O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
②S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H4
③CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H5 CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H6．
①C（s）+
| 1 |
| 2 |
②S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H4
③CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H5 CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H6．
| A、② | B、①② | C、①③ | D、②③ |
考点：反应热的大小比较
专题：化学反应中的能量变化
分析：①碳完全燃烧放出的热量多，放热反应△H＜0；
②固体硫转变为气态硫需要吸收热量；
③CaCO3分解吸热，其逆反应放热．
②固体硫转变为气态硫需要吸收热量；
③CaCO3分解吸热，其逆反应放热．
解答：
解：①碳完全燃烧放出的热量多，放热反应△H＜0，所以化学反应的△H前者大于后者，故①错误；
②固体硫转变为气态硫需要吸收热量，所以固体硫完全燃烧放出的热量偏小，但放热反应△H＜0，所以化学反应的△H前者大于后者，故②正确；
③CaCO3分解吸热，△H6＞0，其逆反应放热，△H5＜0，所以化学反应的△H前者小于后者，故③正确．
故选D．
②固体硫转变为气态硫需要吸收热量，所以固体硫完全燃烧放出的热量偏小，但放热反应△H＜0，所以化学反应的△H前者大于后者，故②正确；
③CaCO3分解吸热，△H6＞0，其逆反应放热，△H5＜0，所以化学反应的△H前者小于后者，故③正确．
故选D．
点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度较小，注意反应热有正负号，比较大小时考虑符号．
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