[题目]当光束通过豆浆时.从侧面观察到一条光亮的“通路 .说明豆浆是A.悬浊液B.胶体C.溶液D.乳浊液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】当光束通过豆浆时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明豆浆是

A.悬浊液B.胶体C.溶液D.乳浊液

【答案】B

【解析】

豆浆属于胶体，当用光照射时，能够使光线发生散射，形成一条光亮的通路，即发生丁达尔现象，故选项是B。

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A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B. 由X、Y和氢三种元素可以形成离子化合物

C. 物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

【题目】下列表示正确的是

A. 比例模型表示CCl4分子 B. 二氧化碳的电子式：:O:C:O:

C. 次氯酸的结构式：H-O-Cl D. S2-的结构示意图：

【题目】用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果,设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示：

下列说法正确的是

A. 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min)

B. 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大

C. 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越有利于M的降解

D. 实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢

【题目】下图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性；I是一种金属单质；F、M、N均为水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸，C和D是两种常见的强酸。请回答下列问题：

（1）写出①的化学方程式_______________________________________。

（2）写反应②的离子方程式__________________________________________。

（3）写出将A通入石灰乳的化学方程式________________________________________。

（4）在①→⑥中，属于氧化还原反应的有_______________________(填编号)

（5）将NaOH溶液加入到E中的现象为____________________________________。

（6）写出反应⑥的化学反应方程式_______________________________________。

（7）写出分别将A、B通入石蕊试液中的现象：

A__________________B__________________。

【题目】NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是( )

A. 用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入到石灰水中

B. 由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异

C. 常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

D. 图中所示转化反应都是氧化还原反应

【题目】实验测得标准状况下某气体的密度为1.97 g/L，则该气体的相对分子质量是(　　)

A. 16 B. 28 C. 44 D. 48

【题目】常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是

A. a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液

B. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

C. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3molL-1

D. 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

【题目】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的两种元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

（1）X与L形成的常见阴离子的电子式为____________________。

（2）Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程______，B的结构式_______________________。

（3）硒是人体必须的微量元素，与L同一主族，硒原子比L原子多两个电子层，则硒在周期表的位置为_______________，其最高价氧化物水化物的化学式为_____________。

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