Question

【题目】下图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性；I是一种金属单质；F、M、N均为水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸，C和D是两种常见的强酸。请回答下列问题：

（1）写出①的化学方程式_______________________________________。

（2）写反应②的离子方程式__________________________________________。

（3）写出将A通入石灰乳的化学方程式________________________________________。

（4）在①→⑥中，属于氧化还原反应的有_______________________(填编号)

（5）将NaOH溶液加入到E中的现象为____________________________________。

（6）写出反应⑥的化学反应方程式_______________________________________。

（7）写出分别将A、B通入石蕊试液中的现象：

A__________________B__________________。

Answer 1

【答案】Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+ 2H2O ①②⑥ 生成白色沉淀，马上变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 石蕊试液先变红，后褪色 石蕊试液变红

【解析】

A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性，A应为Cl2，B应为SO2，M和N不溶

于稀硝酸，可知M为AgCl，N为BaSO4，则C为HCl，D为H2SO4，由转化关系可知I为Fe，E

为FeCl2，F为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3，G为FeCl3。

（1）①反应为Cl2和SO2在水中反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；

（2）反应②为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=

CaCl2+Ca(ClO)2+ 2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+ 2H2O；

（4）反应①中Cl元素的化合价降低，S元素的化合价降低，反应②中Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，反应⑥中Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，而其他反应中没有元素的化合价变化，所以①②⑥属于氧化还原反应，故答案为：①②⑥；

（5）将NaOH溶液加入到FeCl2溶液中，立即生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色，故答案为：生成白色沉淀，马上变成灰绿色，最终变成红褐色；

（6）反应⑥氢氧化亚铁在空气中放置，被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

（7）将氯气通入石蕊试液中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，使溶液变红色，因次氯酸具有强氧化性，使红色溶液漂白褪色，将二氧化硫通入石蕊试液中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使溶液变红色，故答案为：石蕊试液先变红，后褪色；石蕊试液变红。