题目内容
【题目】如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B. 由X、Y和氢三种元素可以形成离子化合物
C. 物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
【答案】BD
【解析】
设W的最外层电子数为x，则X、Y、Z的最外层电子数分别为(x＋1)、(x＋2)、(x＋3)。由题干信息：x＋(x＋1)＋(x＋2)＋(x＋3)＝22，则x＝4。由此可知：X为N元素、Y为氧元素、W为Si元素、Z为Cl元素、T为Ge元素。据此分析可得结论。
A.由于NH3分子、H2O分子之间可以形成氢键，故三种元素最低价氢化物沸点的大小顺序是HCl<NH3<H2O，故A说法错误；
B. N、O、H三种元素所形成的化合物NH4NO3含有离子键，故B说法正确；
C. SiCl4属于分子晶体，熔沸点较低，硬度较小，故C说法错误；
D. Ge元素位于金属和非金属的交界处，Ge元素的单质具有半导体的特性，Ge元素与Cl元素属于同主族元素，由其原子结构特点可知可以形成化合物GeCl4，故D说法正确；
答案选BD。
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小学生10分钟应用题系列答案
【题目】氯酸钾在工业上具有广泛的应用，是焰火、照明弹等的主要成分。某研究性学习小组利用如图所示的实验装置制备氯酸钾。回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：________________________________;写出装置C中发生反应的离子方程式：________________________________________。
（2）若无B装置，则装置C中氯酸钾的产率将________(填“提高” “降低”或“无影响”）。
（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究体系中硫酸浓度对反应产物的影响，实验的记录表如下表（实验在室温下进行）：
试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0. 20mol L-1KI/mL | V1 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KC1O3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0mol L-1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | V2 | 9.0 |
蒸馏水 | 9.0 | V3 | 3.0 | 0 |
实验现象 |
①实验设计表中V1=____________； V3 =_______________。
②设计1号试管实验的作用是_________________________。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色。假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_____________________________。
（4）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制备高效、低毒的消毒剂ClO2，该反应的化学方程式为_________________________________。
