Question

15．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）

• A． SO₂和湿润的Cl₂都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强
• B． 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=7.0的溶液一定显中性
• C． 根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HC1、HBr、HI的还原性依次增强
• D． 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，因此NH3沸点低于PH3

Answer 1

分析 A、二氧化硫和氯气在水溶液中会发生氧化还原反应；
B、温度不定，pH=7时不一定为中性；
C、同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，非金属性越强的元素，其氢化物还原性越弱；
D、氨气中含氢键．

解答 解：A、等物质的量的二氧化硫和氯气在水溶液中会发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，不再具有漂白性，故A错误；
B、温度不定，pH=7时不一定为中性，如温度在100℃时，pH=6时溶液呈中性，故B错误；
C、非金属的非金属性越强，还原性越弱，F、C1、Br、I的非金属性逐渐减弱，所以其还原性依次增强，故C正确；
D、氨气中含氢键，沸点高于PH₃，对不含氢键的，且结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了物质的性质方面的知识，难度适中，解题时要注意一般规律与特殊情况的关系，以及规律所适用的条件等．