题目内容

13．二氧化硅与干冰（CO2）都是酸性氧化物，都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，干冰属于分子晶体；氯化钠在高温下可以以分子形式存在，氯化钠属于离子晶休．

分析 干冰的构成微粒是分子；氯化钠的构成微粒是阴阳离子，阴阳离子间通过离子键形成化合物，由此分析解答．

解答 解：干冰的构成微粒是分子，所以干冰是分子晶体；氯化钠的构成微粒是阴阳离子，阴阳离子间通过离子键形成化合物，所以是离子晶体；故答案为：分子；离子．

点评 本题考查晶体类型及物质的性质，为高频考点，把握晶体的构成微粒及判断、物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．（1）100°C时，KW=1.0×10-12，在该温度下，测得0.1mol/LNa2A溶液pH=6．
①H2A在水溶液中的电离方程式为H2A=2H++A2-；
②体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，H2A溶液产生的H2一样多（填“多”、“少”或“一样多”）．
（2）将0.4mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A-）：
①混合溶液中c（A-）＜c（HA）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
 ②混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.2mol/L．
（3）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列5种溶液的pH，如表所示：
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO；
②浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是b（填编号）；
a．CH3COOH       b．HCN        c．HClO         d．H2CO3
③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6，则c（ CH3COO-）-c（ CH3COOH）=2（10-6-10-8）mol/L（填准确数值）．
4．工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2（g）和1.60mol H2（g），2min在某温度下达到平衡，此时NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为$\frac{4}{7}$．请计算（写出计算过程）：
（1）2min内N2的平均速率；
（2）该条件下此反应的平衡常数K．
1．以下变化明显吸热的是（　　）
A．盐酸与NaOH溶液混合B．固体NaCl加入水中
C．固体NH4Cl加入水中D．固体CaO加入水中
8．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），合理的是（　　）
A．干燥Cl2B．吸收多余的HClC．实验室制氯水D．吸收多余
18．氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料、有剧毒，一旦泄露可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理．
已知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3回答下列问题：

（1）氰化物中碳的化合价为+2；用硫代硫酸钠处理1mol NaCN时，反应中转移电子的物质的量为．
（2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是．
（3）某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
【实验一】制备Na2S2O3，其实验室装置如下：
①b装置的作用是安全瓶，防止倒吸；c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有Na2SO3、Na2SO4．
②实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（填化学式）的注射器，再关闭K2打开K1，以防拆除装置过程中的有害气体污染空气．
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先于Ag+反应．
实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL．
③滴定时1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用酸式滴定管（填仪器名称）盛装；滴定终点时的现象是出现浅（黄）色沉淀，且半分钟内不消失．
④处理后的废水是否达到排放标准：否（填“是”或“否”），其依据是消耗AgNO3的物质的量为1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根据方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，处理的废水中氰化钠的质量为1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，废水中氰化钠的含量$\frac{1.47×1{0}^{-2}mg}{0.0200L}$=0.735mg/L＞0.50mg/L，处理后的废水未达到达到排放标准．（用实验数据说明）．
5．关于下列四个图象的说法中不正确的是（　　）
A．图①表示可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
B．图②表示用惰性电极电解足量氯化钠溶液．一段时间后，两极上可收集到相等体积的气体
C．图③表示可逆反应：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＜0
D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙压强大
2．下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是（　　）
选项实验目的实验操作及现象
A检验1-溴丙烷中含有溴将1-溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，得沉淀
B验证样品中一定含有苯酚向样品溶液中滴加氯化铁溶液后显紫色
C验证蔗糖没有水解在蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热后未出现砖红色沉淀
D证明蛋白质的变性是不可逆的向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液，有固体析出，过滤，向固体中加足量水，固体不溶解
A．AB．BC．CD．D
3．在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中（有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出），已知反应①是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，A是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为7：8，B、M为非金属单质，E、K为金属单质，其中B为地壳中含量最多的非金属元素的单质，E为地壳中含量最多的金属元素的单质．

（1）反应②的一种用途为焊接铁轨．
（2）M的化学式为H2．
（3）反应①的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（4）I的水溶液与K反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．

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