题目内容
【题目】Deacon法制备Cl2的反应为4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)。如图为恒容容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是( )
A.反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH>0
B.Z曲线对应进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝7∶1
C.400 ℃，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝4∶1时，O2平衡转化率为19%
D.400 ℃，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1时，c起始(HCl)＝c0 mol·L－1，平衡常数K=
【答案】BD
【解析】
恒容容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1，相当于不断加入c(HCl)，则HCl平衡转化率不断降低，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)为1∶1、4∶1、7∶1，则分别是曲线X、Y、Z。
A. 根据图中信息升高温度，转化率下降，则平衡逆向移动，逆向为吸热反应，因此反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＜0，故A错误；
B. 根据上面分析得到Z曲线对应进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝7∶1，故B正确；
C. 400 ℃，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝4∶1时，与反应方程式的计量系数比相同，则两者转化率相等，则O2平衡转化率为76%，故C错误；
D. 400 ℃，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1时，c起始(HCl)＝c0 molL1，平衡时HCl的转化率为84%，平衡常数
，故D正确。
综上所述，答案为BD。
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