Question

【题目】为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

④……

(1)A中发生反应生成氯气，该反应的离子方程式为_____________。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________。

(3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是______________。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是____________。

(5)过程③实验的目的是____________。

(6)运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因是_______________。

Answer 1

【答案】2MnO4-+16H++10Cl-= 2Mn2++5Cl2↑+8H2O 淀粉KI试纸变蓝 吸收氯气，防止污染 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱

【解析】

（1）A中发生反应生成Cl2，是高锰酸钾溶液氧化浓盐酸生成的；

（2）氯气遇湿润的淀粉-KI试纸变蓝色；

（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”是吸收氯气防止污染；

（4）溴单质氧化性大于碘单质，溴单质将I-氧化为I2，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，观察CCl4中颜色变化；

（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为红棕色时，说明有大量的溴生成；

（6）同主族元素，从上到下，电子层数越多，原子半径越大，金属元素的金属性越强。

（1）A中高锰酸钾溶液将浓盐酸氧化生成Cl2，反应方程式为：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-= 2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

（2）淀粉变蓝色，说明生成了I2，说明氯气的氧化性强于碘的氧化性；

（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是：吸收氯气，防止污染；

（4）为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则静置后CCl4层变为紫红色，因此过程④的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色；

（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为红棕色时，说明有大量的溴生成，此时关闭活塞a，否则Cl2过量，影响实验结论；

（6）同主族元素，从上到下，电子层数越多，原子半径越大，金属元素的金属性越强，得电子能力逐渐减弱。