Question

下列表述正确的是（　　）

• A、NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）
• B、25℃时，pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）
• C、用惰性电极电解NaOH、H₂SO₄、Ba（OH）₂中任意一种的溶液时只生成氢气和氧气
• D、在水电离出的H⁺浓度为1×10^-12 mol/L的溶液中，K⁺、NO₃^-、I^-一定能大量共存

Answer 1

考点：盐类水解的原理,电解原理,离子共存问题

专题：

分析：A．根据质子守恒分析；
B．根据电荷守恒分析；
C．根据溶液中离子的放电顺序分析；
D．水电离出的H⁺浓度为1×10^-12 mol/L，则溶液可能是强酸，也可能是强碱．

解答： 解：A．NaHCO₃溶液中存在质子守恒：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故A错误；
B．25℃时，pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，存在电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），溶液显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B错误；
C．用惰性电极电解NaOH、H₂SO₄、Ba（OH）₂，阴极上均为氢离子放电，阳极上均为氢氧根离子放电，所以两极分别生成氢气和氧气，故C正确；
D．水电离出的H⁺浓度为1×10^-12 mol/L，则水的电离被抑制，所以溶液可能是强酸，也可能是强碱，则酸性条件下，NO₃^-能氧化I^-，所以不能大量共存，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了溶液离子离子浓度大小比较、溶液中守恒关系的应用、电解原理、离子共存，题目涉及的知识点较多，题目难度中等．