Question

13．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． lmo1CH₄中含有的电子数为9N_A
• B． 0.1mol•L^-1的Na₂S溶液中所含阴离子的数目大于0.1N_A
• C． 1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，转移的电子数为2N_A
• D． 80℃时，1LNaCl溶液中含有OH^-的数目为1×10^-7N_A

Answer 1

分析 A.1个甲烷分子含有10个电子；
B．溶于体积未知；
C．镁与氧气或者氮气反应均生成二价镁离子；
D.80℃时，Kw未知，无法计算氯化钠溶液中氢氧根离子浓度；

解答 解：A．lmo1CH₄中含有的电子数为10N_A，故A错误；
B．依据n=CV可知，溶液体积未知无法计算微粒个数，故B错误；
C．MgO和Mg₃N₂的混合物中镁的化合价都为+2价，1mol镁变成镁离子生成2mol电子，共失去2N_A个电子，故C正确；
D.80℃时，Kw未知，无法计算氯化钠溶液中氢氧根离子浓度，无法计算氢氧根离子数目，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算及应用，明确以物质的量为核心计算公式是解题关键，注意Kw与温度有关，题目难度不大．