题目内容
14．证明某溶液含有Fe2+的实验方法是（ ）| A． | 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 | |
| B． | 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 | |
| C． | 滴加NaOH溶液，产生白色沉淀 | |
| D． | 只需滴加KSCN溶液 |
分析 Fe2+与KSCN不反应，具有还原性，可与氯水等发生反应生成Fe3+，与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，被氧化生成氢氧化铁，以此解答该题．
解答 解：A．加入氯水，如含有Fe3+，则不能确定是否含有Fe2+，故A错误；
B．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故B正确；
C．与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，被氧化生成氢氧化铁，现象是迅速变为灰绿色，最终生成红褐色沉淀，故C错误
D．只需滴加KSCN溶液，如含有铁离子，则不能检验，且只有铁离子发生颜色反应，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了Fe2+、Fe3+的检验，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握亚铁离子的性质，难度不大．
练习册系列答案
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13．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | lmo1CH4中含有的电子数为9NA | |
| B． | 0.1mol•L-1的Na2S溶液中所含阴离子的数目大于0.1NA | |
| C． | 1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2NA | |
| D． | 80℃时，1LNaCl溶液中含有OH-的数目为1×10-7NA |
5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（ ）
| A． | Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤 | |
| B． | NaHCO3溶液（Na2CO3），通入过量的CO2气体 | |
| C． | 铝粉（Mg），加入足量的盐酸，过滤 | |
| D． | FeCl2溶液（FeCl3），通入足量的氯气 |
9．在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到800℃达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），K=1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L，则CO转化为CO2的转化率为（ ）
| A． | 80% | B． | 83% | C． | 75% | D． | 91% |
19．X、Y、Z、W、V均为短周期元素，且Y、Z、W、V在周期表的位置关系如表．已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是（ ）
| W | |||
| Y | Z | V |
| A． | W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质 | |
| B． | Z的第一电离能小于V的第一电离能 | |
| C． | Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z | |
| D． | X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径 |
6．将氯化铜、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种无色溶液，通过一种试剂就能鉴别，这种试剂是（ ）
| A． | KSCN | B． | BaCl2 | C． | HCl | D． | NaOH |
3．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应），下列说法中正确的是（ ）
| A． | 达到平衡后加入N2，当重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡的大，N2的浓度比原平衡的小 | |
| B． | 达到平衡后，升高温度，既加快了正、逆反应速率，又提高NH3的产率 | |
| C． | 达到平衡后，缩小容器体积，既有利于加快正、逆反应速率，又有利用提高氢气的转化率 | |
| D． | 加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，而逆反应速率减小了 |
4．已知：R-C≡C-H+R'Br $\stackrel{一定条件}{→}$R-C≡C-R'+HBr （R，R'+表示氢原子或羟基），利用该反应合成导电高分子材料P的结构式
．下列说法正确的是（ ）
．下列说法正确的是（ ）| A． |  和苯乙炔互为同系物 | |
| B． | 炔烃和卤代烃在一定条件下可发生取代反应 | |
| C． | 高分子材料P不指使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| D． | 生成P的单体是 和CH3Br |