题目内容
【题目】下列叙述中正确的是（ ）
A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B.氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质
C.氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D.氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质
【答案】C
【解析】解：A、氯化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B、氯化钠固体熔融状态和溶于水均能导电，属于电解质，故B错误；
C、氯化氢溶液能导电，HCl属于电解质，故C正确；
D、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，故选C．
【题目】工业制硫酸的过程中，SO2催化氧化的原理为：2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) + Q 
（1）若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
|
| 平衡常数K |
________ | ________ | ________ |
（2）2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是_________
A．加入催化剂，X点位置升高
B．反应热 = E1 + E2
C．反应物总能量低于生成物
D．加入催化剂，E2不变
（3）将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
实验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||
1 | T1 | 4 | 2 | x | 0.8 |
2 | T2 | 4 | 2 | 0.4 | y |
实验1从开始到反应达到化学平衡时，用去时间2分钟，则υ(SO2)表示的反应速率为_________；T1________T2（填“＞”、“＜”或“＝”）。制取SO2的尾气用NaOH溶液吸收，可得到Na2SO3和NaHSO3两种盐。
（4）0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H+) > c(OH－)，用水解和电离理论的角度解释其原因___________________；若往溶液中加入氨水至中性，则c(Na+)______c(HSO3－) + c(SO32－) + c(H2SO3)（填“>”、“﹤”或“=”）。
（5）往0.1 mol/L的Na2SO3溶液加入少量Na2SO3固体，完全溶解后溶液中c(Na+) : c(SO32－)的比值____________（填“变大”、“变小”或“保持不变”）。