题目内容
【题目】(1)在一定条件下，体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，3min后达到平衡，生成NH3的物质的量是2.4 mol。试求：
① 3min内用N2表示的化学反应速率为____________。②H2的转化率是____________。
(2)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
a.实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2＋2H2O。若有6 mol 的HCl参加反应，则转移的电子物质的量为____________；
b.①反应开始一段时间后，观察到D试管中的品红溶液出现的现象是：
D：_____________________________________________________________。
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：
B：____________________________________，D：________________________________。
c.另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_______________________________。
【答案】 v(N2) =0.2 mol·L－1·min－1 60% 3mol 品红溶液褪色 褪色的品红溶液又恢复成红色 无明显现象 Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4
【解析】（1）因为生成NH3(g)2.4mol，根据反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)得，反应的N2(g)为1.2mol，反应的H2(g)为3.6mol，所以①3min内用N2表示的化学反应速率为：1.2mol÷2L÷3min=0.2molL-1min-1；②H2的转化率是：3.6mol÷6.0mol×100%=60%。
（2）a．在反应MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每有4mol HCl参与反应，被氧化的氯化氢是2mol，即被氧化的氯化氢占参与反应的50%，6 molHCl参加反应被氧化的氯化氢是3mol，转移的物质的量为3mol。
b．SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色．氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色。
故答案为：①品红溶液褪色；②B：褪色的品红又恢复成红色；D：无明显现象。
c．氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成物都没有漂白性，所以SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不退色。故答案为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。
